2015年湖北高考化学提高训练三十四

湖北2015年高考化学提高训练三十四

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学提高训练，希望对大家有帮助！

　　一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

　　1.(2014·六安模拟)要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是　(　　)

　　A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的

　　B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的

　　C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的

　　D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的

　　2.(2013·长春模拟)25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是(　　)

　　A.该溶液的pH<7

　　B.HA的酸性弱,A-水解程度大

　　C.c(A-)+c(HA)=0.01 mol·L-1

　　D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

　　3.下列说法不正确的是　(　　)

　　A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

　　B.水解反应N+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动

　　C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

　　D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

　　4.(2014·北京模拟)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:

　　CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5

　　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10

　　现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是　(　　)

　　A.溶液甲的pH>7

　　B.对溶液甲进行微热, K1、K2同时增大

　　C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明显增大

　　D.若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大

　　5.25℃时,5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是　(　　)

　　A.c(H2A)c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

　　B.0.1 mol·L-1盐酸:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

　　C.0.1 mol·L-1醋酸:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

　　D.0.1 mol·L-1氢氧化钠:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　7.叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似,0.2 mol HN3与0.2 mol NaOH反应后将溶液稀释至500 mL,测得溶液pH=a,下列说法一定错误的是　(　　)

　　A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H+)>c()>c(OH-)

　　B.题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)

　　C.题示500 mL溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-amol·L-1

　　D.根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离平衡常数Ka

　　8.(2014·武汉模拟)25℃时,浓度均为1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是　(　　)

　　A.AY溶液的pH小于7

　　B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

　　C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液

　　D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

　　9.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是　(　　)

　　A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2

　　B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

　　D.若V1=V2,c2=c1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

　　10.(能力挑战题)下列说法正确的是　(　　)

　　A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7

　　B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(N)相同

　　C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

　　D.0.4 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

　　二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

　　11.(10分)(2013·汕头模拟)已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:

　　(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=

　　(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是

　　(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是

　　(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为H2SO4溶液:

　　NH4Cl溶液:

　　(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H+)　　　　)/c(H+)

　　12.(14分)(2013·兰州模拟)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

　　实验

　　编号 HA的物质的量

　　浓度(mol·L-1) NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) 混合后溶液的

　　pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?

　　(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是

　　A.前者大　　　　　　　　 B.后者大

　　C.二者相等 D.无法判断

　　(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　(4)分析丁组实验数据写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式　。

　　H++B2-

　　回答下列问题:

　　(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是

　　A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1

　　B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

　　C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　13.(16分)(能力挑战题)(2014·烟台模拟)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

　　温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后

　　冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,碱性增强。

　　乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度

　　丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

　　丙认为

　　(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则

　　A.Ba(OH)2溶液　　　　　　　 B.BaCl2溶液

　　C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

　　(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则

　　(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言

　　______________________________________________________________。

　　(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________________________

　　a.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)

　　b.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)

　　c.HC的电离程度大于HC的水解程度