2015年湖北高考化学提高训练三十三

湖北2015年高考化学提高训练三十三

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学提高训练，希望对大家有帮助！

　　1.(2014·四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

　　A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

　　B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

　　C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

　　D.5NH4 NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

　　解析：A.铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误;B.该NaOH溶液中OH-总共有0.1NA，但OH-主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH-，该项错误;C.氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误;D.根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH，有3 mol来自NO，故反应中转移电子15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。

　　答案：D

　　点拨：知识：铁与水蒸气的反应、溶液中离子的来源、根据电极反应进行的简单计算、氧化还原反应的有关计算。能力：根据铁的性质正确书写铁与水蒸气反应方程式的能力;正确分析NaOH溶液中离子来源的能力;通过方程式进行计算的能力。试题难度：中等。

　　2.(2014·辽宁沈阳市质监(二))NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

　　A.Na2O2与足量的H2O反应，若生成44.8 L O2，则转移的电子数为4NA

　　B.25 ℃时，pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NA

　　C.常温常压下，56 g N2中含电子数为14NA

　　D.常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

　　解析：过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，生成物O2来自过氧化钠中-1价的O，故生成2 mol(即标况下44.8 L)O2转移2 mol电子，A项错误;选项B没有给出溶液的体积，故不能确定NaOH的物质的量，B项错误;N2为14电子分子，2 mol(即56 g)氮气含有28 mol电子，C项错误;17 g甲基(—14CH3)为1 mol,1个—14CH4含8个中子，因此1 mol该甲基含8 mol中子，D项正确。

　　答案：D

　　点拨：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对该概念的理解能力及计算能力。

　　3.(2014·陕西省西安市质检(二))设由Na2CO3·10H2O和NaHCO3按一定比例组成的混合物为R。现取m g R溶于水，配制成200 mL溶液，由实验测得该溶液中的c(Na+)=0.50 mol·L-1。若将2m g的R加热至质量不再改变时，得到的固体质量为(　　)

　　A.10. 60 g　 B.7.95 g

　　C.5. 30 g　 D.2.65 g

　　解析：m g R中所含n(Na+)=0.50 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol。2m g R中n(Na+)=0.2 mol，将2m g R加热至质量不再变化时得到的产物为Na2CO3，根据钠元素守恒，知n(Na2CO3)=n(Na+)=0.1 mol，m(Na2CO3)=106.0 g·mol-1×0.1 mol=10.60 g。

　　答案：A

　　点拨：本题考查了元素化合物知识，意在考查考生的计算能力和对元素守恒思想的运用能力。

　　4.(2014·石家庄市质检(二))常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是(　　)

　　编号
①
②
③
④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.
②>
③>
①>
④　 B.
③>
①=
④>
②

　　C.
③>
①>
④>
②　 D.
④>
①>
②>
③

　　解析：
①Cl2和HI发生反应Cl2+2HI===2HCl+I2，I2常温下是固体，反应后气体分子数减小为原来的;
②NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为零;
③氢气和氯气在常温下不反应，气体压强不变;
④NO和O2发生反应2NO+O2===2NO2，又2NO2　　N2O4，反应后气体分子数减小，小于原来的。所以最后容器内的压强由大到小的顺序为
③>
①>
④>
②，本题选C。

　　答案：C

　　点拨：本题考查了元素化合物的性质，意在考查考生对元素化合物知识的理解能力。

　　5.某同学欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液

　　(1)填写下列操作步骤：

　　
①所需浓硫酸的体积为________。

　　
②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒量取。

　　
③将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______________________________________________。

　　
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

　　
⑤加水至距离刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

　　(2)请指出上述操作中一处明显错误：____________________________________。

　　(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

　　
①若进行操作
⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将________。

　　
②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。

　　答案：(1)
①13.6 mL　
②20　
③使大量的热及时排出，防止液体飞溅　
④500 mL的容量瓶　
⑤1～2 cm　胶头滴管

　　(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温

　　(3)
①偏高　
②偏高