2015年湖北高考化学复习专题：离子反应2

湖北2015年高考化学复习专题：离子反应2

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习专题，希望对大家有帮助！

　　1.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

　　(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质;AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。(　　)

　　(2)所有的化学反应都能写成离子方程式。(　　)

　　(3)CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。(　　)

　　(4)H++OH-===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(　　)

　　(5)在pH=1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、NO可以大量共存。(　　)

　　(6)0.5 mol/L所有一元酸溶液中c(H+)均为0.5 mol/L。(　　)

　　(7)强酸溶液中的c(H+)一定大于弱酸中的c(H+)。(　　)

　　提示：(1)(×)　铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质;AgCl、CaCO3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。

　　(2)(×)　某些不属于电解质之间的反应，如C+O2CO2，不能写成离子方程式。

　　(3)(×)　CO2水溶液导电是因H2CO3电离而导电，BaSO4属于强电解质。

　　(4)(×)　像H2SO4与Ba(OH)2之间的反应均不能用H++OH===H2O表示。

　　(5)(×)　NO在酸性条件下可氧化Fe2+。

　　(6)(×)　若是弱酸，因不能全部电离，则c(H+)<0.5 mol/L。

　　(7)(×)　若弱酸的浓度较大而强酸的浓度较小，结论就可能颠倒。

　　2.在烧杯里加入20 mL 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)，实验现象如下：

　　
①灯泡逐渐变暗：

　　
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

　　请依据实验现象回答下列问题：

　　(1)灯泡变暗的原因是________________________________________________________。

　　(2)有白色沉淀生成，说明________________________________________________，

　　红色变浅说明____________________________________________________________。

　　(3)当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈________色，离子方程式为_____________________________________________________________

　　___________________________________________________________________________。

　　(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子方程式为________________________________________________________________________。

　　答案：(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小　(2)Ba2+和SO发生了反应　H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱　(3)20　浅红　Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O　(4)H++OH-===H2O

　　3.有八种离子：H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO、CO。

　　(1)由两种离子相结合可形成的物质有________种，其中属于酸的是______________，属于难溶盐的是__________________。

　　(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式。_________________

　　(3)分别写出一个由以上离子组合的物质之间的离子反应方程式。

　　
①生成气体：_____________________________________________________________
②生成H2O：______________________________________________________________

　　
③生成沉淀：______________________________________________________________

　　(4)写出以下离子反应：

　　
①CuSO4溶液与Ba(OH)2反应________________________________________________

　　
②FeBr2溶液中通入足量Cl2__________________________________________________答案：(1)16　HCl、H2SO4、H2CO3

　　BaSO4、BaCO3、CaCO3

　　(2)H2O　　H++OH-　H2CO3　　H++HCO

　　HCO　　H++CO

　　(3)
①CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O(或CO+2H+===H2O+CO2↑)

　　
②H++OH-===H2O

　　
③Ba2++SO===BaSO4↓(或Ba2++SO+2OH-+2H+===BaSO4↓+2H2O)

　　(4)Cu2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

　　1.(2013·新课标卷Ⅱ卷第6题、江苏卷第8题改编)书写下列反应的离子方程式。

　　(1)Na与H2O反应___________________________________________________________，

　　(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2____________________________________________，

　　(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质___________________________________________，

　　(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气__________________________________________，

　　(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体____________________________________________，

　　(6)Na2O2溶于水___________________________________________________________，

　　(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应______________________________________，

　　(8)浓盐酸与铁屑反应_______________________________________________________，

　　(9)钠与CuSO4溶液反应______________________________________________，

　　(10)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应___________________________________________，

　　(11)足量氨水与AlCl3溶液反应_______________________________________________，

　　答案：(1)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

　　(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

　　(3)2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-

　　(4)2OH-+SO2===SO+H2O

　　(5)Al3++3H2O　　Al(OH)3(胶体)+3H+

　　(6)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

　　(7)Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O

　　(8)Fe+2H+===Fe2++H2↑

　　(9)2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

　　(10)HCO+H+===H2O+CO2↑

　　(11)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

　　2.(2013·四川卷第3题和大纲卷第11题等改编)判断下列离子方程式是否正确?

　　(1)Cl2通入水中：Cl2+H2O　　2H++Cl-+ClO-

　　(2)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-===I2+2H2O

　　(3)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

　　(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O

　　(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O

　　(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O

　　(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

　　(8)硅酸钠与醋酸混合：SiO+2H+===H2SiO3↓

　　(9)浓HNO3中加入过量铁粉：Fe+3NO+6H+===Fe3++3NO2↑+3H2O

　　(10)大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　(11)0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

　　解析：(1)错误。HClO为弱酸，不能拆分。

　　(2)正确。

　　(3)错误。阳极铜电极被氧化，阴极Cu2+被还原。

　　(4)错误。S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

　　(5)正确。

　　(6)错误。Fe3O4中还含有Fe3+，并且Fe3O4不能拆分。

　　(7)错误。Al(OH)3会被过量的OH-溶解。

　　(8)错误。醋酸为弱酸，不能拆分。

　　(9)错误。过量的Fe粉会还原Fe3+生成Fe2+。

　　(10)正确。

　　(11)正确。

　　1.判断离子间能否大量共存的方法

　　(1)离子间发生复分解反应：

　　
①离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：Ba2+(或Ca2+)与SO、SO、CO等。

　　
②离子间相互结合生成气态物质，如：H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等。

　　
③离子间相互作用生成弱电解质，如：H+与CH3COO-、F-;OH-与NH等。

　　(2)离子间发生氧化还原反应：

　　如：I-(或Fe2+)与MnO、NO(H+)等氧化性离子不共存。

　　(3)离子间发生相互促进的水解反应：

　　如：Al3+与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。

　　(4)离子间形成配合物：

　　如：Fe3+与SCN-，Ag+与NH3·H2O等。

　　2.离子共存题干中常见的限制条件

　　题干 分析 溶液无色 有色离子不能大量存在，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等 溶液pH=1或pH=13 溶液pH=1，说明溶液中含大量H+，则与H+反应的离子不能存在，当NO存在时会氧化I-、Fe2+及S2-、HS-、H2S等。溶液pH=13，说明溶液中含大量OH-，则与OH-反应的离子不能存在 溶液透明 “透明”并不代表溶液无色 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1 溶液可能显酸性也可能显碱性 坚持“四项基本原则”破解离子推断题

　　5.(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)

　　A.至少存在5种离子

　　B.Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4 mol/L

　　C.SO、NH一定存在，Cl-可能不存在

　　D.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

　　解析：选B　根据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02 mol，根据互斥性原则可知没有CO，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电中性原则可知一定有Cl-，至少有0.04 mol，B正确。

　　6.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

　　A.原溶液中一定含有SO

　　B.原溶液中一定含有NH

　　C.原溶液中一定含有Cl-

　　D.原溶液中一定含有Fe3+

　　解析：选B　原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag+，A项错误;加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误;因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确;加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3+可能是由原溶液中的Fe2+被NO、H+氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3+，D项错误。

　　7.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

　　
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液;

　　
②在
①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲;

　　
③在
②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

　　根据上述实验完成下列问题：

　　(1)溶液中一定不存在的离子是________。

　　(2)一定存在的离子是________。

　　(3)判断沉淀乙成分的方法是_________________________________________________

　　_________________________________________________________________________。

　　(4)写出有关反应的离子方程式：

　　实验
①______________________________________________________。

　　实验
②_________________________________________________________________。

　　(5)实验
③生成的气体是________。

　　解析：无色溶液中不存在MnO;根据
①溶液中肯定存在CO离子，由此可知不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因三种离子与CO产生沉淀;由
②知
①所得溶液中含Al3+，表明原溶液中含AlO，因为AlO+4H+===Al3++2H2O;根据
③知，由于碳酸氢铵过量，沉淀可能为BaCO3，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物(原溶液存在SO);根据电荷守恒可知溶液中一定含有Na+。

　　答案：(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO

　　(2)Na+、AlO、CO

　　(3)加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，为BaCO3;若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物

　　(4)实验
①：CO+2H+===CO2↑+H2O、

　　AlO+4H+===Al3++2H2O

　　实验
②：H++HCO===H2O+CO2↑、

　　Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑

　　(5)NH3

　　以“溶液中所含离子种类的实验探究”为载体串联离子反应的知识

　　高考载体(2012·浙江高考T13改编)

　　水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、AlO、Al3+、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

　　[知识串联设计]

　　(1)溶液中Al3+与AlO能否大量共存?

　　(2)写出SiO过量与盐酸反应的离子方程式。

　　(3)Al(OH)3能否溶于过量氨水?试写出Al3+与过量氨水反应的离子方程式__________。

　　(4)依据实验溶解图判断气体甲一定是纯净物吗?沉淀甲的成分是什么?

　　(5)依据实验流程图判断沉淀乙的成分是什么?分别写出该沉淀溶于盐酸和NaOH溶液的离子方程式______________________________、__________________________________。

　　(6)依据实验流程图判断溶液中一定含有的离子有哪些?能否确定溶液中是否存在SO?

　　答案：(1)不能

　　(2)SiO+2H+===H2SiO3↓

　　(3)不能　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

　　(4)不一定　H2SiO3

　　(5)Al(OH)3　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

　　Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O

　　(6)SiO、AlO、K+　不能确定溶液中是否存在SO