湖北2015年高考化学复习专题：铝及其化合物1
2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习专题，希望对大家有帮助！
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。( )
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-===AlO+H2↑。( )
(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。( )
(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。( )
(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2.将下列物质及其用途用“——”连接起来。
①Al A.治疗胃酸过多
②明矾 B.门窗合金、飞机材料
③Al(OH)3 C.耐火材料
④Al2O3 D.净水剂
答案：
①-B
②-D
③-A
④-C
3.金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸?
提示：常温下，浓H2SO4能使铝“钝化”，故可用铝制品盛装浓H2SO4。
4.铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能?
提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。
5.相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗?
提示：相同。原因是Al失去电子数相同，产生H2的量也相同。
1.铝是中学化学阶段常见既能与酸、又能与碱反应放出H2的金属，依据这一特殊性质，回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
2.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A.5.4 g B.3.6 g
C.2.7 g D.1.8 g
[答案专区] 1.解析：(1)等质量的两份铝，分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，产生H2的量相等。(2)等物质的量的HCl和NaOH(均设为6 mol)，与足量的Al反应，依据反应的化学方程式可知，生成H2的物质的量之比为：3 mol∶3 mol×3=1∶3。(3)足量的Al分别与一定量的盐酸，NaOH溶液反应，若产生H2的量相等(均设为3 mol)，则消耗HCl和NaOH的物质的量之比为6 mol∶2 mol=3∶1答案：(1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 2.解析：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，由化学方程式可知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比为1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，相对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH反应的铝粉质量为5.4 g。答案：A
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