2015年湖北高考化学复习专题：离子反应1

湖北2015年高考化学复习专题：离子反应1

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习专题，希望对大家有帮助！

　　1.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项

　　A 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4

　　B弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4

　　C非电解质 SO2

　　D 金属Al H2O C2H5OH

解析：选A　B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误;C项中H2O为弱电解质，C错误;D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。

　　2.(2014·芜湖模拟)下列离子方程式正确的是(　　)

　　A.用两个铜电极电解食盐水：

　　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

　　B.腐蚀法制作印刷线路板：

　　Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

　　C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：

　　Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O

　　D.AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O　　Al(OH)3+3H+

　　解析：选D　A项中用Cu电极电解NaCl溶液的阳极反应式：Cu-2e-===Cu2+，阴极反应式：2H++2e-===H2↑，总反应式为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑;B项中的离子方程式未配平;C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O。

　　3.(2012·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是(　　)

　　A.K+、Ca2+、Cl-、NO

　　B.K+、Na+、Br-、SiO

　　C.H+、Fe2+、SO、Cl2

　　D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO

　　解析：选A　A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确;B项中通入CO2后SiO因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在;C项中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存;D项中Ag+与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。

　　4.(2014·太原模拟)已知：SO+I2+H2O===SO+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)

　　A.肯定不含I-　　　　　　B.肯定不含NH

　　C.可能含有SO D.可能含有I-

　　解析：选D　溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。

　　5.下列离子组一定能大量共存的是(　　)

　　A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+

　　B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCO

　　C.含大量Al3+的溶液中：K+、NO、Na+、ClO-

　　D.含大量OH-的溶液中：CO、Cl-、F-、K+

　　解析：选D　本题考查离子共存问题，意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4，在酸性条件下，NO与I-发生氧化还原反应2NO+6I-+8H+===2NO↑+3I2+4H2O而不能大量共存，在碱性条件下，各离子能大量共存，A项错误;石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，HCO不能大量存在(HCO+OH-===CO+H2O)，B项错误;含大量Al3+的溶液中，ClO-与Al3+发生水解相互促进的反应：3ClO-+Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3HClO而不能大量共存，C项错误。

　　6.(2014·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　　)

　　A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、SO、NO

　　B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

　　C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO、NO、AlO

　　D.在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

　　解析：选C　A项，加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO会将Fe2+氧化，且酸性条件下，有NO，不可能产生H2，而碱性条件下NH、Fe2+均不能大量存在;B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，其中S2-肯定不能大量存在;D项，Fe3+与SCN-不能大量共存。

　　7.(2012·四川高考)下列离子方程式正确的是(　　)

　　A.钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

　　B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+===H2SiO3↓

　　C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

　　NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

　　D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

　　解析：选C　A项方程式两边电荷不守恒，错误;B项中反应物醋酸属弱电解质，应书写化学式，错误;C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH-首先将Al3+沉淀，再与NH反应，SO与Ba2+恰好完全反应，C项正确;D项，过量的铁粉还能与Fe3+反应生成Fe2+，D项错误。

　　8.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是(　　)

　　实验 现象 离子方程式 A 向淀粉­KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H++4I-+O2===2I2+2H2O B 将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O D 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O

　　解析：选D　Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O。

　　9.(2014·黑龙江质检)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

　　阳离子 K+　Ag+ 　Mg2+　Ba2+ 阴离子 NO　CO　SiO　SO

　　现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

　　序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象

　　请回答下列问题。

　　(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

　　(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________________

　　__________________________________。

　　(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”)。

　　阴离子 NO CO SiO SO c/mol·L-1

　　(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。

　　解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L&pide;22.4 L/mol&pide;0.1 L=0.25 mol·L-1，则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO+2H+===H2SiO3↓，且SiO的浓度为2.4 g&pide;60 g·mol-1&pide;0.1 L=0.4 mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO;根据电荷守恒知2c(CO)+2c(SiO)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=1.3 mol·L-1>0.5 mol·L-1，因此必有K+，至少为0.8 mol·L-1，不能确定有无NO。

　　答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+

　　(2)SiO+2H+===H2SiO3↓

　　(3)如表

　　阴离子 NO CO SiO SO c/mol·L-1 ? 0.25 0.4 0

　　(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L-1

　　10.(2014·大连模拟)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。

　　阳离子 K+　Ba2+　Fe2+　Al3+　Fe3+　Mg2+ 阴离子 OH-　HCO　CO　Cl-　NO　SO

　　若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

　　(1)溶液中________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。

　　(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_______________。

　　(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。

　　解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH-、HCO、CO，一定存在Cl-，又因为产生无色气体，只能是Fe2+与NO、H+反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2+、NO、Cl-各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol SO，而阳离子只能是Mg2+，且物质的量为1 mol。

　　(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。

　　(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g。

　　答案：(1)一定不　HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

　　(2)Cl-、NO、SO　Fe2+、Mg2+

　　(3)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

　　(4)120

　　11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

　　(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

　　(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________。

　　(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________________________________。

　　(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

　　A.Cl- B.NO

　　C.CO D.OH-

　　解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag+，离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。

　　(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+，阴离子中不可能含有Cl-、CO、OH-，可能含NO。

　　答案：(1)Cu2+、Fe3+　(2)Ag+　Ag++Cl-===AgCl↓

　　(3)Mg2+　Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH　(4)B

　　12.(2014·长沙模拟)W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

　　A.d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I-

　　B.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+

　　C.b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-

　　D.a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

　　解析：选C　由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。A项，d点AlCl3过量，Al3+与CO能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存;B项，c点表示的溶液中存在Cl-，Ag+与之不共存;C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存;D项，a点表示NaOH过量，HCO与之不共存。

　　13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

　　(1)写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

　　(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

　　A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

　　B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

　　C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

　　(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。

　　(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。

　　向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

　　解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。

　　答案：(1)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉