2015年湖北高考化学复习：硫酸的性质

湖北2015年高考化学复习：硫酸的性质

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学备考资料，希望对大家的复习有帮助。

　　基础演练1.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

　　A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

　　B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

　　C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

　　D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

　　解析：A、D项是浓H2SO4的吸水性。C项是浓H2SO4的脱水性，B项Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中浓H2SO4表现氧化性和酸性。

　　答案：B

　　2.在检验SO的过程中，下列操作中正确的是(　　)

　　A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO存在

　　B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在

　　C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在

　　D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在

　　解析：由于SOSO，故A、B项错误。D项中若原溶液中含有Ag+与Cl-也产生不溶于HNO3的白色沉淀。故选C。

　　答案：C

　　3.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是(　　)

　　A.等于0.9 mol

　　B.大于0.45 mol，小于0.9 mol

　　C.等于0.45 mol

　　D.小于0.45 mol

　　解析：Cu与稀H2SO4不反应，在加热条件下Cu和浓H2SO4发生反应;浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。

　　答案：D

　　4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)

　　A.硫在空气中燃烧

　　B.铜片与浓硫酸共热

　　C.红热的木炭与浓硫酸反应

　　D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

　　解析：A中含硫物质被氧化反应后硫元素的价态升高;B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低;D项中硫元素的价态不变。

　　答案：A

　　5.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　)

　　A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

　　B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

　　C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

　　D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

　　解析：硝酸可以将+4价的硫氧化为+6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。

　　答案：C

　　6.浓H2SO4具有
①强酸性
②强氧化性
③脱水性
④吸水性等性质，下列用途或现象中表现了哪些性质，将
①～
④的序号填在横线上。

　　(1)热的浓硫酸与铜片等金属反应________。

　　(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制取磷酸________。

　　(3)热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应________。

　　(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体________。

　　(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。

　　(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________。

　　(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。

　　解析：要注意吸水性和脱水性的区别，吸水性吸的水原本就有现成的水，而脱水性脱的氢、氧两元素按水的组成形成的水，原物质中没有水。即“有水吸水”、“无水脱水”。如(4)(6)为吸水性，(7)变黑为脱水性，另外，难挥发性是指沸点高，酸性指发生复分解反应，如(2)，与指示剂反应，如(7)，湿润石蕊试纸遇浓硫酸变红。强氧化性是指与金属或非金属发生氧化还原反应，特别指出的是钝化也是由于强氧化性所致，形成致密氧化物薄膜，如(1)、(3)、(5)。

　　答案：(1)
①
②　(2)
①　(3)
②　(4)
④　(5)
②　(6)
④　(7)
①
③

　　7.三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。

　　方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

　　方案乙：试液无沉淀白色沉淀

　　方法丙：试液无沉淀白色沉淀

　　试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

　　方案甲___________________________________;

　　方案乙_________________________________;

　　方案丙_______________________________。

　　解析：三个方案可作如下分析：

　　方案甲先向试液中加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子结合生成的氯化银;一种是与钡离子结合生成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡等。加入盐酸，沉淀中还可能含有氯化银，因而，此方案不能确定试液中含SO。

　　方案乙先向试液中加入盐酸不产生沉淀，这排除了试液中含有Ag+的可能。然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸，排除了其他离子的干扰，因而此方案是正确的。

　　方案丙与方案乙相似，不同之处是用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡溶液。由于硝酸有很强的氧化性，可将SO氧化成SO，因此不能排除SO的干扰。

　　答案：不严密，因为含有Ag+而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象

　　严密，因为只有含有SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象

　　不严密，因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象