2015年湖北高考化学复习：硫和含硫化合物

湖北2015年高考化学复习：硫和含硫化合物

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　　础演练1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　

　　A.FeS B.H2S

　　C.SO3 D.FeCl3

　　解析：Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。而S与O2反应生成SO2。

　　答案：C

　　2.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是(　　)

　　A.H2S B.SO2

　　C.H2SO3 D.H2SO4

　　解析：H2S、SO2、H2SO3、H2SO4中硫元素化合价分别为-2、+4、+4、+6，由于-2价S化合价只能升高，只有还原性，+6价S化合价只能降低，只有氧化性，+4价S既有氧化性又有还原性。

　　答案：A

　　3.向X盐中通入过量的Cl2无现象，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是(　　)

　　A.Na2SO3 B.AgNO3

　　C.Na2S D.CaCl2

　　解析：因为Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓，A正确;向AgNO3溶液通入Cl2生成沉淀：Cl2+H2O===HCl+HClO，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，B不正确;因为Na2S+Cl2===2NaCl+S↓，C不正确;CaCl2与Cl2、BaCl2均不反应，D不正确。

　　答案：A

　　4.硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　)

　　A.S+O2SO2，O2是氧化剂，硫是还原剂

　　B.硫是淡黄色固体，O2是无色气体

　　C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2===2S↓+2H2O)

　　D.S与Cu反应只生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO

　　解析：S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化性强。

　　答案：B

　　5.下列反应中硫元素只体现了氧化性的是(　　)

　　A.SO2+2H2S===3S↓+2H2O

　　B.2SO2+O22SO3

　　C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　解析：硫元素有多种可变化合价，在化学反应中硫元素的化合价降低时，表现为氧化性，在化学反应中硫元素的化合价升高时表现为还原性。A选项SO2和H2S中均含硫，但是H2S中硫元素体现的是还原性，所以A错误;B选项中体现的是还原性;D选项中硫酸体现氧化性，但不是硫元素，而是氢元素。

　　答案：C

　　6.Na2SO3中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。

　　(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________;看到的现象是__________________。

　　反应的离子方程式为__________________________________。

　　(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________;看到的现象是___________________________________________。

　　(3)要证明H2SO3酸性小于H2SO4，选用的试剂有________，反应的现象是______________________________，

　　反应的离子方程式____________________。

　　解析：此题考查验证物质的性质，检验原则是：现象明显，所用试剂少且廉价，操作简单。同时应注意验证Na2SO3的还原性，应选氧化性试剂，验证其氧化性，要选还原性试剂。验证酸性H2SO3甲>乙

　　C.甲=丙>乙 D.无法比较

　　解析：甲、乙两种溶液无论是加水稀释，还是加Ba2+，都与丙(维持原状)中H+的物质的量相同。乙中发生反应H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓，可见反应中并没有消耗H+，所以3种溶液所消耗的NaOH的物质的量相同，H++OH-===H2O，则所需NaOH溶液的体积也相同。

　　答案：A

　　8.下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是(　　)

　　
①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃　
②将1 mol Cu置于含2 mol H2SO4的浓硫酸中加热　
③在一定条件下2体积SO2和1体积O2在催化剂存在下反应　
④在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

　　A.
①
② B.
②
③

　　C.
②
④ D.
③
④

　　解析：
①中由2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2H2+O2===2H2O得Na2O2+H2===2NaOH，即能完全反应。
②中浓H2SO4随反应进行浓度减少至一定程度时不再发生反应，故Cu不能反应完。
③中反应为可逆反应。
④Ca(ClO)2溶液会吸收空气中CO2而变质。故选B。

　　答案：B

　　9.已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过(　　)

　　A.澄清石灰水 B.饱和NaHSO3溶液

　　C.水 D.饱和NaHCO3溶液

　　解析：A项：SO2、SO3都能与石灰水反应，故A项错。B项：SO3+2NaHSO3===Na2SO4+H2O+2SO2↑，而SO2不与NaHSO3反应，故B项正确。

　　C项：SO2在水中溶解性为1∶40，故C项错误。

　　D项：SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2，消耗了SO2，生成CO2为新的气体杂质，故D项错误。

　　答案：B

　　10.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

　　A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　　B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

　　C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

　　D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

　　解析：浓H2SO4与Na2SO3晶体发生反应，生成SO2气体，Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑，由于SO2具有漂白性，则湿润的品红试纸褪色，而沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为SO2表现了还原性，故B项错误;SO2溶于水生成H2SO3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而不褪色，故A项错;SO2的氧化性弱于I2，不能将I-氧化为I2，C项正确;过量的SO2应该用NaOH溶液除去，D项错误。

　　答案：C

　　11.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　)

　　A.氧化性 B.还原性

　　C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性

　　解析：在6NaOH++3H2O中，

　　S元素的化合价既有升高又有降低，则硫既表现氧化性，又表现还原性，故选D。

　　答案：D

　　12.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是(　　)

　　选项 操作及现象 溶液 A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊 可能为BaCl2

　　溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 可能为Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 可能为Ca(OH)2溶液 D 加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解 一定为含有SO

　　的溶液 解析：A项，SO2通入BaCl2溶液中不反应，由于SO2被氯水氧化为H2SO4，SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，H2SO4与BaCl2产生沉淀，现象与溶液相符;B项，CO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生反应CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO，HClO具有氧化性，能使品红褪色，现象与溶液也相符;C项，由于发生反应SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2，现象与溶液也相符;D项，当溶液中有Ag+时，也会发生相似的现象，故溶液中不一定含SO。

　　答案：D

　　13.已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)：

　　试回答：

　　(1)写出物质的化学式：A____________，E____________。

　　(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：

　　B+C―→A______________________________________，

　　F(浓)―→C_______________________________________。

　　(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式________。

　　解析：由A+H2―→B，A+O2C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B+C―→A：则A为硫元素，

　　C―→E：2SO2+O22SO3，E―→F：SO3+H2O===H2SO4

　　A+Fe―→D：S+FeFeS

　　D+F―→B：FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑

　　F的浓溶液与Cu在加热时的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　答案：(1)S　SO3

　　(2)2H2S+SO2===3S+2H2O

　　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(3)FeS+2H+===Fe2++H2S↑

　　14.下面是某同学学习硫元素的学习方案。

　　(1)硫元素的原子结构示意图是_________________________，

　　从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。

　　(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的________体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________(填化学式)。

　　(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

　　(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式

　　
①A中在加热时发生的反应________________________。

　　
②C中的反应_____________________________。

　　(Ⅱ)记录观察到的实验现象

　　
①B中品红试液由红色变为________，加热后又变为________，(结论：可以根据该现象用品红试液来证明SO2的存在与否)。

　　
②D中没有观察到什么现象，在实验结束后，往D中滴加H2O2后则可以看到________。

　　
③E中溶液现象是：____________________，

　　而在该反应中SO2是________(氧化、还原)剂。

　　(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式____________________。

　　解析：(1)硫元素的原子结构示意图是，最外层有6个电子，硫元素是一种典型的非金属元素。

　　(2)硫是一种淡黄色的固体，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里;硫元素既有游离态，也有化合态，许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾CuSO4·5H2O。

　　(3)(Ⅰ)
①A中在加热时发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　
②C中的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　(Ⅱ)
①B中品红试液由红色变为无色，加热后又恢复红色。

　　
②在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到白色沉淀。

　　
③E中溶液现象是紫红色褪去，而在该反应中SO2是还原剂。

　　(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为2OH-+SO2===SO+H2O

　　答案：(1)

　　(2)固　CuSO4·5H2O

　　(3)(Ⅰ)
①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　
②SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　(Ⅱ)
①无色　红色　
②白色沉淀　
③紫红色褪去　还原

　　(Ⅲ)2OH-+SO2===SO+H2O

　　15.某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

　　(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_______________________________________________________________。

　　(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是________________________________。

　　(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进?__________________________。

　　解析：(1)分析此类问题时一般要从两个大的方面进行，一是装置问题，二是试剂问题。本题中SO2本应产生先浑浊后澄清的现象，而结果没有出现，可能是装置气密性不好，或试剂达不到要求(如Na2SO3变质)。

　　(2)澄清快的原因应是反应速率和溶解度的问题。

　　(3)因为SO2有毒要有尾气吸收装置。

　　答案：(1)装置气密性不好(或Na2SO3已经被氧化为Na2SO4)

　　(2)SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强更易反应，且Ca(HSO3)2溶解度大

　　(3)用碱液吸收尾气

　　16.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

　　请回答下列问题。

　　(1)写出装置A中反应的离子方程式_______________________。

　　(2)第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。该小组同学类比思维的理由是___。

　　(3)为证实第1小组同学的结论，还须进行的实验是___________________(不必写出具体的操作过程)。

　　(4)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3、O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是__________________。

　　解析：(1)A中发生反应SO+2H+===SO2↑+H2O。

　　(2)SO2和CO2都是酸性氧化物，由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可推知2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。

　　(3)为证实第1组结论，还需证明固体中是否含有Na2SO3。

　　(4)Na2SO3有还原性，Na2O2有氧化性，可以反应生成Na2SO4。

　　答案：(1)2H++SO===SO2↑+H2O

　　(2)SO2和CO2均为酸性氧化物，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2

　　(3)检验C中反应后的固体中含有Na2SO3

　　(4)Na2O2(或O2)将Na2SO3氧化生成Na2SO4

　　17.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

　　请回答下列问题：

　　(1)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直接反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

　　
①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余是________(填写字母编号)。

　　A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液

　　C.银粉 D.碳酸钠溶液

　　
②实验中若有m g铜参加了反应，则有________ mol H2SO4被还原。

　　
③实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________。

　　(2)当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。

　　写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL)________。

　　解析：(1)
①剩余溶液中有CuSO4，要证明有H2SO4，即证明H+即可，故选Na2CO3溶液，若有H2SO4则产生气体。

　　
②由电子守恒知，被还原的n(H2SO4)=n(Cu)= mol。

　　
③NaOH溶液用于吸收SO2，防止污染大气。

　　(2)n(H2SO4)=n(H2)== mol

　　c(H2SO4)== mol/L

　　答案：(1)
①D　
②m/64　
③吸收反应产生的SO2，防止污染空气

　　(2)V/(22.4×0.012) mol/L