2015年湖北高考化学复习：氮肥的生产和使用

湖北2015年高考化学复习：氮肥的生产和使用

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学备考资料，希望对大家的复习有帮助。

　　基础演练1.下列操作不能用于检验NH3的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　

　　A.气体能使湿润的酚酞试纸变红

　　B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　C.气体与浓H2SO4反应生成铵盐

　　D.气体与浓盐酸反应产生铵盐

　　解析：氨气是一种典型的碱性气体，应用这一性质能很好地鉴别NH3，A、B选项所叙述的实验现象能证明被检测的是碱性气体，即氨气。NH3的另一重要性质就是，当与挥发性酸所产生的气体接触时，能反应生成相应的铵盐，产生“白烟”如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都有相同的实验现象。

　　答案：C

　　2.下列物质中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是(　　)

　　
①H2S　
②Cl2　
③SO2　
④NH3　
⑤HI　⑥HCl　⑦SO3

　　A.
①
⑤⑦ B.
①
③⑥

　　C.
④
⑤⑦ D.
②
④⑥

　　解析：H2S、HI既有强还原性，又具有酸性;SO3会溶于浓H2SO4又会和碱石灰反应。浓硫酸只能干燥酸性或中性气体且必须没有强还原性;碱石灰只能干燥碱性中性气体。

　　答案：A

　　3.密度为0.91 g·cm-3，质量分数为25%的氨水，用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)

　　A.等于12.5% B.大于12.5%

　　C.小于12.5% D.无法确定

　　解析：法一：取1 cm3氨水加入1 cm3水，稀释后

　　ω(NH3)=×100%

　　=×100%<12.5%

　　法二：先将氨水和水等质量混合，混合后溶质的质量分数为12.5%，而等体积混合时，水的质量大于氨水的质量，相当于在12.5%的氨水中再加入部分水，加水后氨水的质量分数减小。

　　答案：C

　　4.如下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　)

　　a(干燥气体) b(液体) A NO2 H2O B CO2 4 mol·L-1NaOH溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1 mol·L-1盐酸

　　解析：选D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强急剧降低，形成喷泉;氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉;选项A不是正确答案：3NO2+H2O===2HNO3+NO，烧杯中的水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶;饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”，所以选项C不正确，故正确答案为BD。

　　答案：BD

　　5.氨水显弱碱性的主要原因是(　　)

　　A.通常状况下，氨的溶解度不大

　　B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-

　　C.溶于水的氨分子只有少量发生电离

　　D.氨本身的碱性弱

　　解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分电离成NH和OH-，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。

　　答案：B

　　6.某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B;将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D;D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实，可以判断出A是________，B是________，C是________。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是____________________________________。

　　解析：与盐酸反应产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，则晶体中有CO或HCO;加Ba(OH)2溶液有白色沉淀和无色气体生成，沉淀应为BaCO3，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为NH3，则晶体中有NH;又因A受热分解生成水和CO2、NH3，且CO2与NH3二者的物质的量之比为1∶1，可知A为NH4HCO3。

　　答案：NH4HCO3　CO2　BaCO3　NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

　　7.为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：

　　(1)取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为________，证明化肥中含有________离子。

　　(2)将上述反应后的固体投入盐酸中，生成无色无味气体，通入澄清石灰水后出现浑浊，此气体是________，证明化肥中含有________离子或________离子。

　　(3)另取少量试样溶于水中，加入MgCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有________离子，而排除了________离子。

　　(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有________离子。由以上可知，两种化肥分别是________和________(写化学式)。

　　解析：由实验(1)可确定该化肥中含有NH，即该化肥是铵态氮肥。由实验(2)知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，由于HCO+H+===H2O+CO2↑，CO+2H+===H2O+CO2↑，此时无法确定该离子是CO还是HCO。由实验(3)可知加入Mg2+后无沉淀，说明不存在CO;由实验(4)可知存在SO。

　　答案：(1)NH3　NH

　　(2)CO2　CO　HCO

　　(3)HCO　CO

　　(4)SO　NH4HCO3　(NH4)2SO4