2015年湖北高考化学专题训练：弱电解质的电离

湖北2015年高考化学专题训练：弱电解质的电离

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学专题训练，希望对大家有帮助！

　　1.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是(　　)

　　A.食盐颗粒大一些有利于提纯

　　B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

　　C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

　　D.在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

　　A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

　　B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液

　　C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

　　D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是(　　)

　　A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀.在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)

　　A.c(Ba2+)=c(SO)

　　B.c(Ba2+)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]1/2

　　C.c(Ba2+)≠c(SO)，c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)

　　D.c(Ba2+)≠c(SO)，c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4).一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

　　物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25 ℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述不正确的是(　　)

　　A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

　　B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

　　C.25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

　　D.25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同.已知25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

　　A.25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中，Ksp(CaF2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

　　物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 (　　)

　　A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

　　B.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

　　C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

　　D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在.在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是(　　)A.Mg2+的数目减少B.Mg2+的浓度增大C.溶液pH不变D.Mg(OH)2固体质量不变.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

　　A.Ksp[Fe(OH)3]4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.(14分) 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.

　　(1)将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol·L-1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2+)=________mol·L-1。

　　(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_____________________ (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol·L-1。

　　(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

　　
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_________________;

　　
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理： __________________.(14分) 有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如下图示：

　　回答下列问题：

　　(1)反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为 。

　　(2)Na2CO3溶液的H大于10，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

　　(3)已知反应4中发生的反应为：BaSO4(s)+CO32—= BaCO3(s)+ SO42—，写出此反应平衡常数表达式K= ;若Ksp(BaSO4)=1×10 10mol2·L—2，Ksp(BaCO3)=5×109mol2·L—2，则K的值为 。

　　(4)若每次加入1L2 mol• L1的Na2CO3溶液，至少需要 次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。×4 分)

　　1、C 2、B 3、B 4、C 5、C 6、D 7、C 8、C 9、B 10、A 11、C 12、A

　　13、(12分) (1) Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑(2)C　碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

　　(3)CaCO3、MgCO3等　(4)0.01 mol/L(12分) (1)Fe(OH)3(2)氨水　不会引入新的杂质

　　(3)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3(4)ACDE

　　15、(14分) (1)1×10-5　1×10-10(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)，

　　H+不能减小Ba2+或SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动　2×10-10

　　(3)
①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)

　　
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动(14分) (1)8mol(2)CO32―+H2OHCO3―+OH―;c(Na+)>c(CO32―)>c(OH―)>c(CO3―)>c(H+)(3)

　　0.02(4)6