2015年湖北高考化学复习训练题八

湖北2015年高考化学复习训练题八

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习训练题，希望对大家有帮助！

　　一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

　　1.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是　(　　)

　　A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变

　　B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

　　C.因为Ba2++S====BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)==== Ba2+(aq)+S(aq)的反应

　　D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

　　2.(2014·淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是　(　　)

　　A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等

　　B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质

　　C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大

　　D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,会有CaCO3析出

　　3.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是　(　　)

　　A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变

　　B.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4

　　B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+====CuS↓+H+

　　C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理

　　D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2HC+2Ca2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　5.25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后,测得混合液pH =10.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)等于

　　(　　)

　　A.1.8×10-5mol·L-1　　　 B.1.8×10-4mol·L-1

　　C.1.8×10-3mol·L-1 D.1.8×10-2mol·L-1

　　6.(2014·大庆模拟)已知Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是　(　　)

　　A.FeS、Al(OH)3和S

　　B.Fe(OH)3和Al(OH)3

　　C.Fe2S3和Al(OH)3

　　D.Al2S3、FeS和S

　　7.(2013·昆明模拟)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法中不正确的是　(　　)

　　A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13

　　B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

　　C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

　　D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

　　8.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是　(　　)

　　A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(N)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)

　　B.溶液中先产生的是AgI沉淀

　　C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

　　D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀会转变成白色沉淀

　　9.(2014·济南模拟)已知25℃时,AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标[pX=-lgc(X-)],就可绘得滴定曲线。现以 0.1 mol·L-1AgNO3溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1Cl-、Br-、I-绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是　(　　)

　　A.a、b、c分别表示Cl-、Br-、I-

　　B.a、b、c分别表示I-、Br-、Cl-

　　C.a、b、c分别表示Br-、I-、Cl-

　　D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl-),可用KI作指示剂

　　10.(能力挑战题)常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是

　　(　　)

　　A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

　　B.将的溶液滴入的和的溶液中先产生沉淀

　　D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

　　二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

　　11.(15分)(2014·漯河模拟)某学习小组欲探究沉淀转化为沉淀的可能性查得如下资料℃)

　　难溶电解质 CaCO3 CaSO4 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 实验步骤如下:

　　
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。

　　
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。

　　
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。

　　
④

　　(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越

　　(2)写出第
②步发生反应的化学方程式: _______________________________。

　　(3)设计第
③步的目的是

　　(4)请补充第
④步操作及发生的现象: _________________________________。

　　12.(15分)(2013·长春模拟)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:

　　化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.0×

　　10-10 5.4×

　　10-13 8.3×

　　10-17 2.0×

　　10-48 2.0×

　　10-12 (1)20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是

　　(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=

　　(3)测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是

　　A.KBr　　　 B.KI　　　 C.K2S　　　 D.K2CrO4

　　13.(10分)(能力挑战题)(2014·衡水模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示:

　　(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

　　(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH

　　A.<1　　　　　　B.4左右　　　　　　C.>6

　　(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质, _____________________________

　　(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是____________

　　(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

　　物质 FeS MnS CuS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 物质 PbS HgS ZnS Ksp 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的

　　A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na2S

　　答案解析

　　1.【解析】选B。BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),A、C项错误,B项正确;升高温度,BaSO4溶解度增大,D项错误。

　　2.【解析】选B。CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为0;一般来说,升高温度,有利于固体物质的溶解;CaCO3难溶于水,但溶解的部分是完全电离的,电离出Ca2+和C,属于强电解质;向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了C浓度,使溶解平衡向左移动,从而析出CaCO3。

　　3.【解析】选B。NH4Cl水解显酸性,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向右移动,c(Mg2+)增大,A错误;CaCl2中的c(Cl-)是NaCl溶液中的2倍,所以AgCl在CaCl2溶液中溶解得少,C错误;因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl会转化为Ag2S,消耗S2-,c(S2-)减小。

　　4.【解析】选C。A项,相同条件下,酸的电离常数越小,越难电离出H+,酸(或酸根)越弱,对应的盐越易水解,由此可比较钠盐溶液的酸碱性,正确;B项,硫化铜溶度积很小,能形成沉淀且不溶于酸,正确;C项,除水垢时,通常是先加入碳酸钠溶液,使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙(由题给数据可得知),再用酸液处理除去,错误;D项,氢氧化镁(难溶)的溶解度小于碳酸镁(微溶),碳酸钙(难溶)的溶解度小于氢氧化钙(微溶),碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质,故生成氢氧化镁,而不是碳酸镁,正确。

　　5.【解析】选C。pH =10.0,则c(OH-)=1×10-4mol·L-1,c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=1.8×10—11/(1×10-4)2=1.8×10-3(mol·L-1)。

　　6.【解析】选A。加入过量的KI溶液后,Fe3+和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2。接着生成的I2把Na2S氧化:I2+S2-====S↓+2I-,同时Fe2++S2-====FeS↓,还发生相互促进的水解反应2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑,所以最终的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。

　　7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

　　(1)曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求Ksp。

　　(2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。

　　【解析】选B。根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;在a点时Qc2.3×10-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,正确;B项,使Cl-沉淀,所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==1.8×10-7(mol·L-1),使Cr沉淀所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==4.36×10-5(mol·L-1),所以先产生AgCl沉淀,不正确;C项,c(OH-)==10-5mol·L-1,pH=9,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上;D项, Ksp只受温度影响。

　　11.【解析】由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系,在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO4(s)S(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中C浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故C与Ca2+结合生成沉淀,即C+Ca2+====CaCO3↓。既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了
③
④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙。

　　答案:(1)大　(2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)====Na2SO4(aq)+CaCO3(s)

　　(3)洗去沉淀中附着的S

　　(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并生成无色无味的气体

　　12.【解析】(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型,c(Ag+)分别为×10-5(mol·L-1)≈1.4×10-5(mol·L-1)、×10-7(mol·L-1)≈7.3×10-7(mol·L-1)、×10-9(mol·L-1)≈9.1×10-9(mol·L-1);后两种是A2B型,c2(Ag+)·c(Ag+)=Ksp,则c(Ag+)=,Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag+)分别为1.59×10-16(mol·L-1)、1.59×10-4(mol·L-1)。故Ag+物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。

　　(2)出现共沉淀,此时必须同时发生两个平衡:

　　AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);

　　c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)=2.0×10-10……
①

　　AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),

　　c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr)=5.4×10-13……
②

　　两者相比得:

　　c(Br-)/c(Cl-)=5.4×10-13/2.0×10-10=2.7×10-3。

　　(3)由c(Ag+)大小知,饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大,在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀,其他均在AgCl之前沉淀,不能作指示剂,另外这里作指示剂时,生成的沉淀必须有颜色。

　　答案:(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

　　(2)2.7×10-3　(3)D

　　【方法技巧】溶液中的关联平衡

　　在同一溶液中存在两个或多个平衡状态,若这两个或多个平衡常数中有相同的离子,则这些平衡可称为关联平衡,我们可将两个平衡常数表达式相乘或相除,得到相应的浓度关系。

　　13.【解题指南】解答本题时要先明确以下两点:

　　(1)只有两种离子完全沉淀的pH相差较大时,才可通过调节溶液的pH进行分离提纯。

　　(2)一般来说,溶度积小的先沉淀,易转化为溶度积更小的。

　　【解析】(1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。

　　(2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。

　　(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。

　　(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。

　　答案:(1)Cu2+　(2)B

　　(3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小

　　(4)B