2015年湖北高考化学复习训练题七

湖北2015年高考化学复习训练题七

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习训练题，希望对大家有帮助！

　　一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

　　1.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)====Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是　(　　)

　　A.电解质溶液Y是CuSO4溶液

　　B.电极X的材料是Cu

　　C.银电极为电池的正极,其电极反应为Ag++e-====Ag

　　D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

　　2.(2014·银川模拟)关于如图所示
①、
②两个装置的叙述评价正确的是　(　　)

　　选项 叙述 评价 A 装置名称:
①是电解池,
②是原电池 错误 B 硫酸浓度变化:
①增大,
②减小 正确 C 电极反应式:

　　
①中阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑

　　
②中正极:Zn-2e-====Zn2+ 正确 D 离子移动方向:
①中H+向阴极方向移动

　　
②中H+向正极方向移动 错误 3.(2014·厦门模拟)控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是　(　　)

　　A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极

　　B.盐桥中的K+移向乙烧杯

　　C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转

　　D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转

　　4.(2013·兰州模拟)新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为正极:FePO4+Li++e-====LiFePO4,负极:Li-e-====Li+。下列说法中正确的是　(　　)

　　A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

　　B.放电时电池反应为FePO4+Li++e-====LiFePO4

　　C.放电时电池内部Li+向负极移动

　　D.放电时,在正极上Li+得电子被还原

　　5.(2014·唐山模拟)工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是

　　(　　)

　　A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2

　　B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-====Cu2+

　　C.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr

　　D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极

　　6.下图装置可用来监测空气中NO的含量,下列说法错误的是　(　　)

　　A.外电路中电流由Pt电极流向NiO电极

　　B.Pt电极上发生的是还原反应

　　C.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-====NO2

　　D.每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收),转移电子的物质的量为2×10-7mol,则该空气中NO的含量约为3×10-2mg·m-3

　　7.(2014·长春模拟)获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解液为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2====2AlI3。下列说法不正确的是　(　　)

　　A.该电池负极的电极反应为Al-3e-====Al3+

　　B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动

　　C.消耗相同质量的金属,用锂作负极时,产生电子的物质的量比铝多

　　D.该电池可能是一种可充电的二次电池

　　8.有如下3个实验:

　　实验1 将金属X与金属Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 实验2 将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 实验3 用惰性电极电解等物质的量浓度的金属Y和金属Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z 依据上述实验现象,下列推测中正确的是　(　　)

　　A.金属的活动性顺序:Y>Z>X>W

　　B.实验1中,Y作正极

　　C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

　　D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,X作正极

　　9.(2014·昆明模拟)如图装置是一种可充电电池示意图,装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为

　　2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

　　下列说法正确的是　(　　)

　　A.放电时,Na+从右到左通过离子交换膜

　　B.放电时,负极反应为

　　3NaBr-2e-====NaBr3+2Na+

　　C.充电时,A极应与直流电源负极相连接

　　D.放电时,当有0.1 mol Na+通过离子交换膜时,B极上有0.3 mol NaBr产生

　　10.(能力挑战题)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。其工作原理如图所示,下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是　(　　)

　　A.该电池工作时的总反应为4NH3+5O2====4NO+6H2O

　　B.固体氧化物作为电池工作的电解质,其作用是让电子在电池内移动

　　C.电池工作时,在接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-====N2+3H2O

　　D.外电路的电流方向为从电极a流向电极b

　　二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

　　11.(9分)(2014·丽水模拟)(1)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

　　(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

　　
①电池的负极是　　　　 ______

　　
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH

　　12.(16分)(2013·石家庄模拟)为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),通过巧妙的构思,设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:

　　(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),向烧杯中小心加入稀硫酸,观察到的现象是 ______________________________________。

　　甲同学的设计思路是

　　(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加

　　乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是 ____________

　　(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂 ___________________________________________________

　　溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关反应的化学方程式为 _

　　实验中的明显现象是

　　(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象) ______________________________

　　__________________________________________________。

　　13.(15分)(能力挑战题)(1)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: _________________________________________。

　　(2)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS====Na2Sx,正极的电极反应式为__________________________

　　M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是______________________________

　　与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的

　　(3)以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为__________

　　正极的反应式为__________________________________________________

　　理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为　　　　H=

　　-726.5 kJ·mol-1)。