湖北2015年高考化学复习专题：元素周期律
2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习专题，希望对大家有帮助！
例1 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
(A)X>Y>Z (B)Y>X>Z
(C)Z>X>Y (D)Z>Y>X
选题目的：本题考查的是元素周期律中原子、离子半径随原子序数的改变而发生变化的规律。
解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数;Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X
答案：D
启示：本题考查的是对元素周期律的理解和运用，出错的原因常常是未能掌握原子、离子半径大小变化规律。
例2 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径
(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
(D)单质铍跟冷水反应产生氢气
选题目的：考查元素性质的周期性变化。
解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确;BeCl2中Be的最外层电子数为2，B错误;同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确;Mg不与冷水反应，而Be的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。
答案：A、C
启示：运用元素周期律可以推断不熟悉元素的性质。而这一点恰好是学生的弱点，他们缺乏思考的方法，经常感到无从下手。因此这方面的训练是值得重视的。
例3 下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是( )
(A)A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
(B)A原子的电子层数比B原子的电子层数多
(C)1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多
(D)常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
选题目的：此题考查如何判断元素的金属性强弱
解析：选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，A不正确。在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1molAl比1molNa与足量稀酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下就可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。
答案：D
例4 有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D递增，A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8，试判断：
(1)A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：
A__________，B________，C_________，D_______。
(2)哪种元素的氢氧化物的碱性最强?为什么?
选题目的：本题主要考查原子结构与元素性质之间的关系。
解析：A、B两原子的次外层电子数为2，最外层上的电子数又分别是1、2，所以A是原子序数为3的锂(Li)，B是原子序数为4的铍(Be)，C、D两原子的次外层为8，最外电子层上的电子分别为3和7，所以C是原子序数为13的铝(Al)，D是原子序数为17的氯(Cl)。氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。
答案：(1)Li;Be;Al;Cl (2)Li，因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。
扫一扫加入微信交流群
与学姐学长同城考生自由互动
鄂公网安备 42011102000050号