2015年湖北高考化学复习专题：离子反应及其发生

湖北2015年高考化学复习专题：离子反应及其发生

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　　基础演练

　　1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

　　A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH-+H+=== H2O

　　B.氧化镁与稀硝酸反应：O2-+2H+=== H2O

　　C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO=== BaSO4↓

　　D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=== H2O+CO2↑

　　解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误;C项还生成Mg(OH)2沉淀。

　　答案：A

　　2.下列叙述正确的是(　　)

　　A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样

　　B.所有的离子方程式都可表示一类反应

　　C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示

　　D.易溶于水的化合物都可写成离子形式

　　解析：酸碱中和反应一般用OH-+H+=== H2O，但H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+=== H2O，只能用Ba2++SO+2OH-+2H+=== 2H2O+BaSO4↓，它只能表示一个反应，A、B选项均错。易溶水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D选项错。

　　答案：C

　　3.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是(　　)

　　A.SO B.Cl- C.OH- D.CO

　　解析：Ba2+能与SO、CO反应，Fe2+能与OH-、CO反应，B项正确。

　　答案：B

　　4.能用H++OH-=== H2O表示的反应是(　　)

　　A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

　　B.氢氧化铜和稀硝酸反应

　　C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应

　　D.氢氧化钠溶液与醋酸反应

　　解析：A项中生成BaSO4沉淀，应写化学式，故A项不符合;B项中Cu(OH)2为难溶物，不能拆，B项不符合;D项中醋酸(CH3COOH)是弱酸，也不能拆，D项也不符合;写离子方程式的关键是：强酸、强碱、易溶的盐拆成离子;弱酸、弱碱、水、单质、氧化物均保留化学式，一定要记清。

　　答案：C

　　5.下列离子方程式正确的是(　　)

　　A.稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=== Fe3++H2↑

　　B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=== BaSO4↓

　　C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O

　　D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-=== H2O

　　解析：A项中反应生成Fe2+;B项中反应同时有Cu(OH)2沉淀生成;D项中Cu(OH)2是难溶的，不应写成离子形式。

　　答案：C

　　6.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(　　)

　　A.I-、Cu2+、Cl-、SO B.Na+、K+、Fe3+、Ba2+

　　C.Br-、S2-、Cl-、CO D.SO、NO、SO、HCO

　　解析：强碱性溶液中存在大量的OH-。A项中Cu2+与OH-不能大量共存;B项中Fe3+与OH-不能大量共存;D项中HCO不能与OH-大量共存。只有C项中各种离子均可以和OH-大量共存且C项中各种离子之间不发生反应。

　　答案：C

　　7.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

　　A.H+、NO、Al3+、Cl- B.Na+、SO、Ba2+、NO

　　C.MnO、K+、SO、Na+ D.K+、SO、HCO、Na+

　　解析：B项中可发生Ba2++SO=== BaSO4↓的反应而不能大量共存;C项中含有MnO，溶液呈紫色，不符合“无色”的条件;D项中可发生反应：H++HCO=== CO2↑+H2O，所以不能大量共存，只有A项符合题意。

　　答案：A

　　8.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：

　　(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O

　　离子方程式：__________________________________。

　　(2)把一枚洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出　Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu

　　离子方程式：_________________________________。

　　(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl

　　离子方程式：_______________________________。

　　答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=== CaCO3↓+H2O

　　(2)Fe+Cu2+=== Fe2++Cu

　　(3)Ba2++SO=== BaSO4↓

　　综合应用

　　9.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。

　　(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

　　(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

　　(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

　　解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH-，而Ag+、Fe3+与OH-不能共存，故Ag+、Fe3+只能在乙厂废水中，由于Cl-与Ag+不共存，故Cl-在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K+。所以甲厂废水含OH-、Cl-、K+，乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO。

　　(2)加入铁粉回收银Fe+2Ag+=== Fe2++2Ag

　　(3)混合后OH-与Fe3+、Cl-与Ag+转化为沉淀，剩下的只有KNO3。

　　答案：(1)OH-　Cl-　K+　(2)铁粉　Ag

　　(3)OH-和Fe3+、Cl-和Ag+　KNO3

　　10.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀HCl，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

　　请回答下列问题：

　　(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有：________(填字母)。

　　a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒

　　(2)OA段反应的离子方程式为____________________________。

　　(3)AB段反应的离子方程式为_______________________。

　　(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________________________________，

　　反应的离子方程式为____________________________。

　　解析：乙图中OA段OH-先与H+反应，AB段OH-与Mg2+反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag++Cl-=== AgCl↓(白色)。

　　答案：(1)bd　(2)H++OH-=== H2O　(3)Mg2++2OH-=== Mg(OH)2↓　(4)有白色沉淀生成　Ag++Cl-=== AgCl↓