2015年兰州文理学院普通专升本应用化学专业考试大纲

兰州文理学院2015年普通专升本应用化学专业考试大纲

湖北专升本网获悉，2015年兰州文理学院普通专升本应用化学专业考试大纲已公布。详情如下：

一、总要求

“应用化学”专业专升本专业课考核内容包括无机化学、分析化学与有机化学。

无机化学部分要求：掌握理想气体的基本特性和相关定律的使用条件，掌握化学反应速率和平衡的概念，掌握关于氧化还原反应和电化学的基本概念和理论，掌握和理解核外电子排布，掌握共价键的基本特征和杂化轨道理论，了解不同类型晶体的特征，掌握和理解配合物的基本概念，掌握常见非金属和金属元素的性质和反应。

分析化学部分要求：掌握化学计量、误差与数据处理的一般方法；
掌握滴定分析的基本概念、原理及计算；
掌握酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法的基本原理及计算；
掌握重量分析法的基本原理及计算；
掌握吸光光度法。

有机化学部分要求：熟悉有机化合物的分类和命名；
掌握有机化学基本反应类型；
掌握有机化合物的主要合成方法、性质及用途；
掌握简单有机化合物的鉴别、分离和纯化方法；
初步认识有机化合物的结构与性能之间的关系，理解各种官能团特征和在一定条件下的相互转变规律。

二、基本要求及内容

（一）无机化学部分

第一章 气体及热化学方程式

熟练掌握理想气体状态方程的应用，掌握道尔顿分压定律，了解化学反应中的能量关系，能根据标准生成焓计算化学反应热效应。

第二章 化学反应速率与化学平衡

理解化学反应速度定律，理解反应速度理论，掌握化学反应速率的影响因素，了解影响多相反应速率的因素。掌握化学平衡概念及平衡移动的规律，能熟练地利用平衡常数计算平衡组成，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需要综合考虑的必要性。

第三章 酸碱平衡

掌握酸碱质子理论的要点，掌握一元弱酸、弱碱平衡的相关计算，一元弱酸盐和一元弱碱盐的水解平衡及其平衡组成的计算，计算缓冲溶液的pH值。

第四章 沉淀-溶解平衡

掌握溶度积的概念及溶度积相关计算的方法，掌握溶度积规则，应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解，区别酸碱平衡中的同离子效应和盐效应和沉淀-溶解平衡的同离子效应和盐效应，了解使沉淀-溶解平衡的移动的方法。

第五章 原子结构和元素周期律

初步了解原子核外电子运动的近代概念，原子能级、原子轨道（波函数）和电子云概念。了解四个量子数对核外电子运动状态的描述。掌握s、p原子轨道的形状和方向，了解d原子轨道的形状和方向。熟练掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素，过渡元素的结构特征，能够从原子的电子层结构来了解元素性质、原子半径、电离能、电子离合能、电负性的周期性变化。

第六章 分子结构与晶体结构

掌握共价键的本质、共价键形成的条件; 共价键的特点; 共价键的类型，形成配位键的条件，掌握杂化轨道的类型、杂化轨道的特点、杂化轨道的空间构型，等性杂化和不等性杂化，应用杂化轨道理论解释分子的空间构型。了解键能及键的极性和分子的极性，键长、键角与分子的空间构型。了解晶格理论的基本概念、晶体的基本类型。掌握阳离子的特征、离子晶体的晶格能、掌握范德华力、氢键及形成氢键的条件、氢键的特点，氢键对分子晶体物理性质的影响。

第七章 氧化还原平衡

了解原电池的构成，掌握标准电极电势、Nernst方程及相关计算，电动势规则、电动势法计算平衡常数，了解元素电势图及应用。

第八章 配位平衡

掌握配合物的组成、命名，配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。

第九章 非金属元素

掌握卤素单质氧化性递变规律及卤化氢性质递变规律。掌握氯、氧、硫、氮、磷等非金属元素单质及其重要化合物的性质及其应用。了解碳、砷、硅、硼的单质及其重要化合物的性质。

第十章 金属元素

了解碱金属和碱土金属元素及其化合物的性质和主要用途。掌握过渡元素的结构和性质特点。熟悉铜、银主要化合物的性质。熟悉锌、镉、汞主要化合物的性质。掌握铬（Ⅲ）、铬（Ⅵ）化合物的性质，Cr2072-在酸性介质中的强氧化性。重点掌握高锰酸钾的性质。掌握铁、钴、镍及其化合物的主要性质，熟练掌握Fe2+、Fe3+的性质和鉴定。

(二)分析化学部分

第一章 分析化学概论

了解定量分析一般程序树立明确的量的概念，了解误差产生的原因及其减免方法，正确应用有效数字进行记录和计算，能进行可疑数据的取舍并正确表达分析结果。

第二章 滴定分析概述

了解滴定分析法的特点和类别，理解滴定分析对化学反应的要求，初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件，以及滴定分析的计算。

第三章 酸碱滴定法

掌握酸碱水溶液中氢离子浓度的计算方法（近似式和最简式），掌握酸碱滴定中氢离子浓度的变化规律，重点掌握强酸、强碱相互滴定和强碱滴定弱酸的滴定曲线，既掌握化学计量点及±0.1％准确度（滴定突跃），pH值计算，掌握酸碱指示剂指示终点的原理与选择原则，掌握缓冲溶液pH的计算，掌握酸碱滴定法的应用（测混合碱、氮及磷的原理等）。

第四章 配位滴定法

了解EDTA及金属离子配位的特点，理解副反应、酸效应、稳定常数及条件稳定常数等概念，掌握金属离子能够对准确滴定的判别式，根据酸效应曲线掌握滴定金属离子最高允许酸度的计算，了解金属离子指示剂的作用原理，了解提高配位滴定选择性的方法，理解配位滴定各种方式的特点与应用，掌握配位滴定结果的计算。

第五章 氧化还原滴定法

理解条件电极电位的意义与应用，理解氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律，掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等的原理、有关标准溶液的配置与标定及应用；
掌握化学计量点电位（对称电对参加反应）及滴定结果的计算。

第六章 沉淀滴定法

掌握沉淀滴定法的条件要求。掌握莫尔法、费尔哈德法和法扬司法的测定原理和应用。

第七章 重量分析法

掌握重量分析对沉淀的要求、沉淀形成过程，理解影响沉淀溶解度的因素，了解影响沉淀纯度的因素及提高沉淀纯度的措，掌握晶形沉淀与非晶形沉淀的形成条件，掌握重量分析结果的计算。

第八章 吸光光度法

熟悉比色分析法和分光光度法的基本原理及其应用。掌握朗伯-比尔定律。理解显色反应的条件及要求。了解分光比色计和分光光度计的光路原理及其使用方法。掌握标准曲线的绘制和应用。

（三）有机化学部分

第一章 烷烃

了解烷烃的通式、同系列和构造异构，掌握烷烃的系统命名法和习惯命名法。烷烃的结构（sp3杂化），了解烷烃的物理性质和烷烃的化学性质，了解自由基反应历程。

第二章 烯烃

了解烯烃的构造异构，掌握烯烃的命名法（顺/反、Z/E命名）。了解烯烃的结构（sp2杂化）、顺反异构和物理性质。掌握烯烃的化学性质，了解亲电加成反应历程。

第三章 炔烃 二烯烃

了解炔烃的异构，掌握炔烃命名、了解炔烃的结构和物理性质，掌握炔烃的化学性质。了解二烯烃的分类、命名，了解共轭二烯烃的结构、共轭效应。掌握共轭二烯烃特殊反应。

第四章 脂环烃

熟悉小环、普通环、中环、大环的结构特征和性质特点（注意与烷烃、烯烃的比较），了解拜耳张力学说，掌握脂环化合物的构型和环己烷的构象异构（船式、椅式），掌握其命名与合成方法。

第五章 芳香烃

掌握苯的结构、芳香性的特性和反应，掌握芳烃的异构现象和命名，熟练掌握芳环上的亲电取代反应历程，掌握定位效应、定位规则及在合成上的应用，了解芳烃的来源，煤焦油的精炼，分离，重整及芳烃的合成。

第六章 卤代烃

掌握卤代烃的分类和命名，熟练掌握其性质；
掌握卤代烃的亲核取代反应历程及影响亲核取代反应活性的因素，熟悉其反应的立体化学；
了解卤代反应在有机合成上的重要性；
掌握鉴别卤代烃的方法及制备。

第七章 醇、醚和酚

掌握醇、醚和酚的结构特征、分类和命名；
掌握醇、醚和酚的物理性质、化学性质及其它们的性质之间的异同；
掌握消除反应历程及立体化学。

第八章 醛、酮

掌握醛酮的命名、性质及制法，了解醛酮的结构，掌握醛酮的鉴别、分离和纯化方法。

第九章 羧酸及其衍生物

了解羧酸结构，掌握羧酸的命名、性质及制法，了解羧酸衍生物的结构，掌握羧酸衍生物的命名、性质及制法。

三、试卷结构

1．考试总分：200分。

2．考试时间：180分钟。

3．考试内容比例：《无机化学》约80分（40%），《分析化学》约50分（25%），《有机化学》约70分（35%）。

4．考试题型比例：选择题约20%；
填空题约20%；
是非题约10%；
推导结构约10%；
完成反应式约10%；
合成约10%；
计算题约20%。

5．试题难易比例：较容易题约40%；
中等难度题约50%；
较难题约10%。

四、参考书目

1．王宝仁.《无机化学》（第二版）.大连理工大学出版社。

2. 张慧波，韩忠霄.《分析化学》（高职高专化工类课程规划教材）.大连理工大学出版社。

3. 陈淑芬，汤长青主编.《有机化学》（高职高专化工类课程规划教材）. 大连理工大学出版社。