2015年湖北高考化学提高训练二十六

湖北2015年高考化学提高训练二十六

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学提高训练，希望对大家有帮助！

　　一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

　　1.(2014·东北三省三校联考(二))下列说法不正确的是(　　)

　　A.蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解

　　B.石油裂化和煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

　　C.将苯和溴水混合振荡、静置分层，水层颜色变浅与加成反应无关

　　D.除去乙醇中混有的少量乙酸，可以在加入足量生石灰后蒸馏

　　解析：A项，葡萄糖不能水解，且人体内也没有纤维素水解所需的酶，故纤维素也不能在人体内发生水解;C项，苯萃取溴，没有发生加成反应;D项，生石灰与乙酸反应，蒸馏得到乙醇。

　　答案：A

　　点拨：本题考查有机物的基本性质。难度较小。

　　2.(2014·济南市3月模拟)下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是(　　)

　　A.碳与浓硝酸　　　　　 B.铜与浓硫酸

　　C.锌与稀硫酸　 D.二氧化锰与浓盐酸

　　解析：A项，根据化学方程式，碳与浓硝酸反应生成1 mol CO2和NO2混合气体，需要0.8 mol浓硝酸;B项，铜与浓硫酸反应生成1 mol SO2气体，需要2 mol浓硫酸;C项，锌与稀硫酸反应生成1 mol H2气体，需要1 mol稀硫酸;D项，二氧化锰与浓盐酸反应生成1 mol Cl2气体，需要4 mol浓盐酸。

　　答案：A

　　点拨：本题考查元素化合物。难度中等。

　　3.(2014·山东省青岛市统测)某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是(　　)

　　A.该有机物的分子式为C11H12O2

　　B.1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应

　　C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

　　D.该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

　　解析：A项，由该有机物的结构可知，该有机物的分子式为C11H12O2;B项，1 mol苯环消耗3 mol H2,1 mol碳碳双键消耗1 mol H2;C项，没有醛基，该有机物不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀;D项，含有碳碳双键、羧基，故该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应。

　　答案：C

　　点拨：本题考有机物的结构与性质。难度中等。

　　4.(2014·湖北省七市(州)联考)分子式为C6H14O且含有“—CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　)

　　A.7种　 B.8种

　　C.9种　 D.10种

　　解析：由题意知该醇的结构简式一定满足：C5H11—CH2OH，因—C5H11具有8种不同的结构简式，故利用“基团法”确定醇C5H11—CH2OH的同分异构体有8种。

　　答案：B

　　点拨：本题考查有机物同分异构体种类的判断。难度中等。烷基同分异构体的书写方法：首先书写相应烷烃的同分异构体，然后针对烷烃的每种同分异构体分析等效氢种数，从而可确定烷基同分异构体的种数。如书写—C4H9的同分异构体：可首先写出C4H10的同分异构体(正丁烷和异丁烷两种)，然后分析正丁烷和异丁烷存在的等效氢，每种物质的等效氢均为2种，因此可知—C4H9的同分异构体有4种。

　　5.(2014·福州市质检)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

　　A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

　　B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++4Fe2++O2===4Fe3++2H2O

　　C.溶液酸性：A>B>C

　　D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

　　解析：A项，A溶液中通入SO2的尾气，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+，因此B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色;B项，溶液B中通入空气，Fe2+被氧化为Fe3+：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O;C项，根据A中通入SO2的反应，溶液酸性：B>A;D项，C为Fe2(SO4)3溶液，加入FeO，溶液C不能转化为A。

　　答案：B

　　点拨：本题考查SO2废气处理的工艺流程。难度较大。

　　6.(2014·福建省质检)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　)

　　A.X可能含有2种盐

　　B.a是SO3

　　C.Y可能含有(NH4)2SO4

　　D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

　　解析：A项，X可以是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物;B项，a为SO2;C项，硫酸过量，则Y为(NH4)2SO4和H2SO4;D项，S的最高化合价为+6价，不可能为+7价。

　　答案：B

　　点拨：本题考查SO2的回收利用方案的分析。难度中等。

　　7.(2014·长沙市模拟(三))BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

　　下列说法正确的是(　　)

　　A.与BHT互为同系物

　　B.属于芳香烃

　　C.BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2

　　D.两种方法的反应类型都是加成反应

　　解析：A项，与BHT均属于酚，在组成上相差8个CH2原子团，互为同系物;B项，属于酚，不属于芳香烃;C项，BHT中酚羟基不能与NaHCO3溶液反应;D项，方法一为加成反应，但方法二是取代反应。

　　答案：A

　　点拨：本题考查有机物结构和性质的分析。难度中等。

　　8.(2014·长沙市模拟(三))甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B―→D+F，A+C―→E+F;0.1 mol·L-1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)

　　A.原子半径：丁>丙>乙>甲

　　B.1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子

　　C.丙元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族

　　D.A中既有离子键又有共价键

　　解析：根据提供信息，可以推断甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，A、B、C、D、E、F分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2。A项，原子半径：Na>C>O>H;B项，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中转移电子数为2e-，1 mol Na2O2完全反应，转移1 mol电子;C项，O位于第二周期ⅥA族;D项，Na2O2中Na+与O之间为离子键，O中O与O之间为共价键。

　　答案：D

　　点拨：本题考查元素推断、元素周期律。难度中等。

　　9.(2014·西安市第二次质检)设由Na2CO3·10H2O和NaHCO3按一定比例组成的混合物为R。现取m g R溶于水，配制成200 mL溶液，由实验测得该溶液中的c(Na+)=0.50 mol·L-1。若将2m g的R加热至质量不再改变时，得到的固体质量为(　　)

　　A.10.60 g　 B.7.95 g

　　C.5.30 g　 D.2.65 g

　　解析：将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，将溶液蒸干并加热至质量不变，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，最后得到的固体为Na2CO3，根据Na原子守恒，有n(Na2CO3)=1/2n(Na+)=1/2×0.2 L×0.50 mol·L-1=0.05 mol，固体Na2CO3质量m(Na2CO3)=0.05 mol×106 g/mol=5.30 g，则2m g的R加热至质量不再改变时，得到固体是10.60 g。

　　答案：A

　　点拨：本题考查化学计算。难度较大。

　　10.(2014·石家庄市一模)部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g，进行如下处理：

　　下列说法正确的是(　　)

　　A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

　　B.样品中金属Fe的质量为4.48 g

　　C.样品中CuO的质量为4.0 g

　　D.V=1344

　　解析：分析流程知发生如下反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，CuSO4+Fe===FeSO4+Cu，Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4。A项，因滤液A中没有Cu2+，所以样品中Cu元素全部转化成Cu单质，即3.2 g滤渣是Cu单质，则此时滤液A中肯定有Fe2+、H+，不可能有Fe3+ ，因为Fe3+会与Cu发生氧化还原反应，错误;B项，样品中的Fe元素最终全部转移到6.4 g固体中，该固体是Fe2O3，n(Fe2O3)==0.04 mol，所以样品中n(Fe元素)=0.04 mol×2=0.08 mol，m(Fe元素)=0.08 mol×56 g/mol=4.48 g，因样品中含有Fe2O3，所以金属Fe的质量小于4.48 g，错误;C项，由Cu元素守恒知样品中n(Cu元素)==0.05 mol，若全部以CuO形式存在，则m(CuO)=0.05 mol×80 g/mol=4.0 g，这与实际情况不符，错误;D项，设样品中Fe2O3为x mol，CuO为y mol，则样品中O元素n(O元素)=3x+y===0.02 mol，再由上述Fe单质发生的反应知n(Fe单质)=n(H2)+n(CuO)+n(Fe2O3)=(+y+x) mol+2x mol，变形得=0.08 mol-(3x+y) mol，所以=(0.08-0.02) mol=0.06 mol，V=1344。

　　答案：D

　　点拨：本题考查化学计算。难度较大。

　　11.(2014·成都市第二次诊断)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下：

　　下列分析不正确的是(　　)

　　A.当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

　　B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

　　C.要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

　　D.当m2-m3=2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

　　解析：A项，m1>m2，说明加入NaOH溶液后一定有固体参与了反应，而Al或者Al2O3均能溶于NaOH溶液生成NaAlO2，且因为NaOH过量，所以溶液a中一定含有OH-和AlO，错误;B项，溶液呈蓝色说明含有Cu2+，所以固体中一定含铜和Fe3O4，发生反应：8HCl+Fe3O4===2FeCl3+FeCl2+4H2O,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，正确;C项，往固体中加入稀盐酸，有气体产生说明肯定含有Al，正确;D项，加入盐酸后发生的反应为8HCl+Fe3O4===2FeCl3+FeCl2+4H2O,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，设参加反应的Fe3O4的物质的量为x mol，则由反应方程式知参加反应的Cu的物质的量也为x mol，则有232x+64x=2.96，解得x=0.01 mol，所以参加反应的Fe3O4的质量为0.01 mol×232 g/mol=2.32 g，正确。

　　答案：A

　　点拨：本题考查物质间的转化、化学计算。难度较大。

　　12.(2014·陕西省质检(一))下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

　　物质

　　选项　　 a b c d A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 解析：Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，因此a―→b的转化不能实现，A项错误;乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，因此a+c―→b的转化不能实现，B项错误;NaHCO3与CO2不反应，Na2CO3和NaOH不反应，因此b―→c、a+c―→b的转化不能实现，C项错误。

　　答案：D

　　点拨：本题考查元素化合物之间的转化，意在考查考生对元素化合物性质的理解能力。

　　13.(2014·河北省保定市期末)央视3·15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。二甲醚(常压下沸点-24.9 ℃)是一种可溶于水的化工原料，常被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列有关二甲醚的叙述中正确的是(　　)

　　A.二甲醚是一种有机物，属于非电解质

　　B.4.6 g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022

　　C.二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物

　　D.标准状况下，燃烧11.2 L二甲醚一定生成22.4 L CO2

　　解析：二甲醚属于有机物，是非电解质，A选项正确;4.6 g该有机物为0.1 mol，由二甲醚的结构式可知，1个二甲醚中含有8个共价键，则0.1 mol二甲醚中含共价键的数目为8×6.02×1022，B选项错误;二甲醚和甲醇结构组成不相似，不互为同系物，C选项错误;标准状况下，如果11.2 L二甲醚不完全燃烧得到的CO2就不是22.4 L，D选项错误。

　　答案：A

　　点拨：本题考查了二甲醚的知识，意在考查考生对所学知识的理解能力。

　　14.(2014·贵州省贵阳市监测(一))漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O　　HClO+OH-，下列措施能提高其漂白性能的是(　　)

　　A.加水稀释　 B.加少量NaOH

　　C.加适量氢碘酸　 D.通入CO2

　　解析：HClO具有漂白性，故能增加HClO浓度的措施即可提高漂白粉在溶液中的漂白能力。加水稀释，虽然平衡右移，但HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，A项错误;加入少量NaOH，平衡左移，B项错误;氢碘酸能与HClO发生氧化还原反应，使HClO浓度减小，C项错误;通入CO2，促进平衡右移，故D项正确。

　　答案：D

　　点拨：本题主要考查盐类的水解平衡，意在考查考生的分析判断能力。

　　15.(2014·贵州省贵阳市监测(一))1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有(　　)

　　A.3种　 B.4种

　　C.5种　 D.6种

　　解析：1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴水发生加成反应生成1,2 -二溴丙烷，即分子式为C3H6Br2，该有机物可以看成是C3H8中的两个氢原子被两个溴原子取代，碳链上的三个碳中，两个溴原子取代一个碳上的氢原子，有2种：CH3—CH2—CHBr2、CH3—CBr2—CH3;分别取代两个碳上的氢原子，有2种：CH2Br—CH2—CH2Br、CH2Br—CHBr—CH3，共有4种。

　　答案：B

　　点拨：本题考查有机物同分异构体数目的判断，意在考查考生判断同分异构体数目的能力。

　　16.(2014·湖北省八市联考)某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构(　　)

　　A.1个　 B.2个

　　C.3个　 D.4个

　　解析：由题意知，O的质量分数为1-51.52%=48.48%，该有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，所以1分子该有机化合物中O原子个数大于110×48.48%&pide;16=3.33，小于150×48.48%&pide;16=4.55，即O原子为4个，所以该有机化合物的相对分子质量=4×16&pide;48.48%=132，其中C、H的相对原子质量之和为132-16×4= 68，可确定该有机化合物的分子式为C5H8O4，若分子中碳原子全部饱和，则氢原子为12个，而此分子中氢原子为8个，故该分子的不饱和度为2，因此分子中最多含有2个羰基结构，B项正确。

　　答案：B

　　点拨：本题考查同分异构体数目的判断，意在考查考生对有机物结构的分析能力。

　　二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

　　17.(2014·浙江卷)(12分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

　　另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。

　　请回答如下问题：

　　(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。

　　(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为____________________。

　　(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________(用化学反应方程式表示)。

　　(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物____________________。

　　解析：因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2+。综上分析，X应含有FeCO3和CaCO3。

　　(1)白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为;CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为：。

　　(2)10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g-6.40 g=4.40 g，其物质的量为0.10 mol，根据CaCO3CaO+CO2↑、FeCO3FeO+CO2可得：n(FeO)+n(CaO)=0.1 mol,56 g·mol-1×n(CaO)+72 g·mol-1×n(FeO)=6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)=n(CaO)=0.050 mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为

　　CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑。

　　(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

　　(4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO2+2FeOFe2O3+CO。

　　根据Fe3+与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3;利用CO的还原性检验产物中的CO。

　　答案：(1)

　　(2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑

　　(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

　　(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO

　　检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)

　　检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色

　　点拨：知识：元素化合物的性质[CaCO3、FeCO3的分解反应，Fe(OH)2与O2的反应，Ca(OH)2与CO2的反应]、氧化还原反应、原子结构示意图和电子式。能力：综合应用所学元素化合物知识推断物质的能力;书写原子结构示意图、电子式和化学方程式的能力;设计简单实验方案的能力。试题难度：中等。

　　18.(2014·安徽卷)(12分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

　　(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________;B→C的反应类型是________。

　　(2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是________。

　　(3)E→F的化学方程式是____________________________________________。

　　(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：

　　
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;

　　
②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是________。

　　(5)下列说法正确的是________。

　　a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

　　b.D和F中均含有2个π键

　　c.1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O

　　d.H能发生加成、取代反应

　　解析：(1)两分子HC≡CH发生自身加成反应，其中一分子HC≡CH断裂C—H键，另一分子HC≡CH断裂C≡C中的一个π键生成B，则B为CH2===CH—C≡CH。对比B和C的分子结构可知，B→C的反应为加成反应，该反应中CH2===CH—C≡CH断裂C≡C中的一个π键，CH3OH断裂O—H键，生成C()。

　　(2)分析H的结构简式可知，该有机物含有羰基、碳碳双键和酯基三种官能团。F的结构简式为

　　CH3C≡CCOOCH2CH3，其系统名称为2-丁炔酸乙酯。

　　(3)E在浓H2SO4、加热条件下与CH3CH2OH发生酯化反应，生成CH3C≡CCOOCH2CH3，逆向推导可知，E为CH3C≡CCOOH，根据酯化反应原理写出反应的化学方程式为CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH

　　CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O。

　　(4) H的分子式为C10H14O3，则其同分异构体TMOB的分子式也为C10H14O3。TMOB的核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，且含有—OCH3，说明其分子中含有苯环，且—OCH3所处的化学环境相同，即连接在同一碳原子上或处于苯环上对称位置的碳原子上，结合其分子式，可知TMOB的结构简式为。

　　(5)HC≡CH分子中含有碳碳三键，可与HCl发生加成反应得到聚氯乙烯的单体CH2===CHCl。1个C≡C三键含有2个π键和1个σ键，1个C===O键含有1个π键和1个σ键，则1个CH3C≡CH、CH3C≡CCOOCH2CH3分子中分别含有2个π键和3个π键。G的分子式为C11H16O3，则1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O。H分子中含有羰基、碳碳双键和酯基，能与H2等发生加成反应，能发生水解反应(即取代反应)。

　　答案：(1)CH2==CH—C≡CH　加成反应

　　(2)羰基、碳碳双键和酯基　2-丁炔酸乙酯

　　(3)CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH

　　CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O

　　(5)ad

　　点拨：知识：官能团、系统命名、反应类型、化学方程式、同分异构体、有机物的结构与性质等。能力：根据有机物含有的官能团及相互转化关系，推导有机物的分子结构;根据有机物的分子结构推测其化学性质;书写满足条件的H的同分异构体的能力。试题难度：中等。

　　19.(2014·江苏卷)(13分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

　　(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

　　(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

　　(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

　　
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

　　
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

　　根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)n(CO)(写出计算过程)。

　　解析：(1)因为碱式碳酸铝镁分解得到Al2O3、MgO，二者的熔点都较高，都具有阻燃作用。(2)Al元素的化合价为+3价，Mg元素的化合价为+2价，OH-整体显示-1价，CO整体显示-2价，根据化合物中化合价代数和为0可得出关系：2a+3b=c+2d。(3)n(CO2)==2.50×10-2 mol

　　m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g·mol-1=1.10 g

　　在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O

　　m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.7345-0.3702)=1.235 g

　　m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g

　　n(H2O)==7.50×10-3 mol

　　n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol

　　n(OH-)n(CO)=(1.50×10-2 mol)(2.50×10-2 mol)=35

　　答案：(1)生成的产物具有阻燃作用

　　(2)2a+3b=c+2d

　　(3)n(CO2)==2.50×10-2 mol

　　m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g·mol-1=1.10 g

　　在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O

　　m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.7345-0.3702)=1.235 g

　　m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g

　　n(H2O)==7.50×10-3 mol

　　n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol

　　n(OH-)n(CO)=(1.50×10-2 mol)(2.50×10-2 mol)=35

　　点拨：知识：碱式碳酸铝镁的性质、元素的化合价。能力：接受加工新信息的能力、计算推理能力。试题难度：中等。

　　20.(2014·全国卷新课标Ⅰ)(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

　　(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________。

　　(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

　　
①H3PO2中，P元素的化合价为________。

　　
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为________(填化学式)。

　　
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

　　(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________ _____________。

　　(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

　　
①写出阳极的电极反应式______________________________________________。

　　
②分析产品室可得到H3PO2的原因________________________。

　　
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________。

　　解析：(1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2　　H++H2PO。

　　(2)
①H3PO2中P元素化合价为+1。
②根据H3PO2与Ag+反应中两者物质的量之比为14,4 mol Ag+在反应中得到4 mol e-，1 mol H3PO2则失去4 mol e-，所以P元素将显+5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。
③根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。

　　(3)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。(4)
①阳极发生氧化反应，在反应中OH-失去电子，电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑。
②H2O放电产生H+，H+进入产品室，原料室中的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者发生反应：H++H2PO　　H3PO2。
③如果撤去阳膜，H2PO或H3PO2可能被氧化。

　　答案：(1) H3PO2　　H++H2PO

　　(2)
①+1　
②H3PO4　
③正盐　弱碱性

　　(3)6H2O+2P4 +3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2

　　(4)
①2H2O-4e-===O2↑+4H+　
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2　
③PO　H2PO或H3PO2被氧化

　　点拨：知识：氧化还原反应及电离方程式、电极反应方程式的书写等。能力：考查学生对一元中强酸、正盐、弱酸强碱盐的理解和应用能力及电极反应式的书写等。试题难度：中等。