2015年湖北高考化学提高训练二十四

湖北2015年高考化学提高训练二十四

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　　1.(2014·北京海淀期中)下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是(　　)

　　
①NH3NO2HNO3

　　
②SiO2Na2SiO3H2SiO3

　　
③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

　　
④NaNa2O2Na2CO3

　　A.
②
④　　　　　　　　 B.
③
④

　　C.
①
④　 D.
①
②
③

　　解析：本题考查了给定条件下物质之间的转化，意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。氨的催化氧化为4NH3+5O24NO+6H2O，一步只能生成NO，
①错;SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl，
②正确;电解MgCl2溶液不能得到金属镁，电解熔融的MgCl2才能得到金属镁，
③错;2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，
④正确。

　　答案：A

　　2.(2014·山东潍坊联考)下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)

　　
①SiO2　
②Al　
③Al2O3　
④Al(OH)3　
⑤Na2CO3溶液

　　⑥Ca(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液

　　A.
④⑥⑦⑧　 B.
②
③
④⑥⑦

　　C.
①
②
③
④⑦　 D.
②
③
④
⑤⑧

　　解析：SiO2与盐酸不反应;Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气;Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者均能与盐酸、NaOH溶液反应;Na2CO3溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应;Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应;NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均反应;KHSO4溶液与盐酸不反应，因此
②
③
④⑥⑦合理，选B。

　　答案：B

　　3.(2014·北京东城期末)下列实验不能达到目的的是(　　)

　　A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

　　B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

　　C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

　　D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

　　解析：向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明Na2SiO3发生了水解反应，A正确。HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4。发生的是氧化还原反应，证明HClO的氧化性强于H2SO4，B错误。铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝未熔化而铝已熔化，氧化铝的熔点高于铝，C正确。试纸褪色说明氯水有漂白性，D正确。

　　答案：B

　　4.(2014·河北普通高中监测)向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(　　)

　　A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

　　B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

　　C.根据图像无法计算a的值

　　D.线段Ⅳ表示IO的变化情况

　　解析：向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：I-> Fe2+>Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I-、Fe2+，Br-的变化情况，A项错误;根据图像横坐标，可以计算出n(I-)=2 mol，n(Fe2+)=4 mol，根据电荷守恒可知n(Br-)=6 mol，Br-消耗3 mol氯气，则a=6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=13，B、C项错误;已知b-a=5，说明在a～b段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为15，线段Ⅳ表示IO的变化情况，D项正确。

　　答案：D

　　5.(2014·新疆乌鲁木齐测验)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)

　　A.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

　　B.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

　　C.常温条件下单质硫为原子晶体

　　D.S8转化为S2、S4、S6属于物理变化

　　解析：本题考查了硫的单质及其化合物知识，意在考查考生的信息挖掘能力和知识运用能力硫分子在氧气中完全燃烧得到SO2，A项正确;把硫单质在空气中加热到750 ℃生成SO2，B项错误;常温条件下单质硫为分子晶体，C项错误;因S8、S2、S4、S6为不同的硫单质，故S8转化为S2、S4、S6属于化学变化，D项错误。

　　答案：A

　　6.(2014·北京海淀期中)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)

　　选项
①中试剂
①中现象 解释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 解析：本题主要考查了二氧化硫的性质，意在考查考生对二氧化硫性质的理解、辨析与应用能力。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2+H2O===H2SO3、H2SO3　　H++HSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确;SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。

　　答案：A

　　7.(2014·吉林长春第一次调研)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(　　)

　　A.0.244 L　 B.0.448 L

　　C.0.672 L　 D.0.896 L

　　解析：由于Fe过量，所以Fe和硝酸发生反应：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O，NO的物质的量为10×10-3 L×2 mol/L=0.02 mol，H+的物质的量为0.1 mol，可计算出产生的NO气体为0.02 mol，此时溶液中还剩下0.02 mol H+，Fe与H+继续反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑，此时产生0.01 mol H2，所以该过程共产生气体0.03 mol，即0.672 L(标准状况)。

　　答案：C

　　8.(2014·辽宁沈阳监测)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

　　下列分析错误的是(　　)

　　A.AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+

　　B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

　　C.混合酸中NO物质的量为0.4 mol

　　D.混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L-1

　　解析：由题图可知，OA段发生反应Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段发生反应Fe+2H+===Fe2++H2↑，反应中NO全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A、B项正确;第一份溶液中NO全部参与反应，消耗铜的物质的量为=0.3 mol，根据反应3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参与反应的HNO3为0.2 mol，所以混合酸中NO物质的量为0.4 mol，C项正确;第二份溶液中，n(SO)=n(Fe2+)=n(Fe)==0.4 mol，则混合酸中硫酸的浓度为=4 mol·L-1，D项错误。

　　答案：D

　　9. (2014·河北石家庄检测)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是(　　)

　　编号
①
②
③
④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.
②>
③>
①>
④　 B.
③>
①=
④>
②

　　C.
③>
①>
④>
②　 D.
④>
①>
②>
③

　　解析：
①Cl2和HI发生反应Cl2+2HI===2HCl+I2，I2常温下是固体，反应后气体分子数减小为原来的;
②NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为零;
③氢气和氯气在常温下不反应，气体压强不变;
④NO和O2发生反应2NO+O2===2NO2，又2NO2　　N2O4，反应后气体分子数减小，小于原来的。所以最后容器内的压强由大到小的顺序为
③>
①>
④>
②，选C。

　　答案：C

　　10.(2014·广东佛山检测)下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是(　　)

　　选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A FeS难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸 B 浓硝酸要密封保存在阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处 C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 D 碳酸钠溶液显弱碱性 氯化铵溶液显弱酸性 解析：FeS溶于稀硝酸是发生了氧化还原反应，CaCO3溶于醋酸是发生了复分解反应，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但二者原理不同，A错误;浓硝酸因易挥发而要密封保存，漂白粉因易与空气中的CO2、H2O等反应变质而要密封保存，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但二者原理不同，B错误;氯气与铁反应生成FeCl3，叙述Ⅱ错误，叙述Ⅰ中发生的是置换反应，叙述Ⅱ中发生的是化合反应，二者原理不同，C错误;D项中均是盐电离出的部分离子发生水解反应导致溶液显碱性或酸性，D正确。

　　答案：D

　　二、非选择题

　　11.(2014·湖北武汉调研)三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。

　　已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

　　物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请回答下列问题：

　　(1)A中制氯气的离子方程式为__________________。

　　(2)B中所装试剂是__________________。

　　(3)E中冷水的作用是__________________。

　　(4)实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是__________________。

　　(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过__________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

　　解析：(1)由实验装置图可知，A中加的药品为二氧化锰和浓盐酸，所以发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)～(4)B中装有浓硫酸，干燥氯气，C是尾气吸收装置，D装置进行氯气与磷的反应，因为PCl3沸点低，为防止其挥发，将装置E放入冷水中，通入干燥CO2的目的是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃。(5)加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏即可得到较纯净的PCl3。

　　答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

　　(2)浓硫酸

　　(3)防止PCl3挥发(冷凝)

　　(4)排尽装置中的空气，防止黄磷(白磷)自燃

　　(5)蒸馏

　　12.(2014·河北唐山一模)氨在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

　　(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

　　实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、氯化铵 反应的化学方程式为
①______________________________________________________________ 乙小组
②______ 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③____________________________________________________________ (2)甲组通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，装置中的实验现象是__________________，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________ _____________________________________________。

　　(3)甲组将足量氨不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为________，反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH外还主要含有的离子有________________。

　　(4)乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg(OH)2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确，并说明理由_____________ ___________________________________________________________________________。

　　→→→→→(以下略)

　　解析：本题考查了氨的制取和性质知识，意在考查考生对题给信息的提取能力和分析能力。(1)
①固体氢氧化钙和氯化铵受热反应生成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
②浓氨水与氢氧化钠反应得到氨，选B装置。
③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发;溶液中OH-浓度的增加，使NH3+H2O　　NH3·H2O　　NH+OH-向生成NH3的方向移动。(2)氨催化氧化生成NO和H2O，NO与O2反应生成NO2气体，所以现象是玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝。(3)先生成AgOH白色沉淀，继续通入氨，白色沉淀溶解，生成的Ag(NH3)2OH完全电离，溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红，溶液中还有NO、[Ag(NH3)2]+。(4)方案错误;反应产生的NH3(碱性气体)全部被H2SO4吸收，不能进行后续反应。

　　答案：(1)
①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　(2)B　
③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发;溶液中OH-浓度的增加，使NH3+H2O　　NH3·H2O　　NH+OH-向生成NH3的方向移动

　　(2)玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝　4NH3+5O24NO+6H2O

　　(3)先产生白色沉淀，随后沉淀消失;溶液最后变成红色　[Ag(NH3)2]+、NO

　　(4)方案错误;反应产生的NH3全部被H2SO4吸收，不能进行后续反应