2015年湖北高考化学提高训练十四

湖北2015年高考化学提高训练十四

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　　[题型专练]

　　1.(2014·中山市期末统考，12)元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　)

　　A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

　　B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强

　　C.A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

　　D.E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

　　解析　根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在过量的氧气中燃烧生成SO2，错;B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错;C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，对;D项，氯气单质分子中不存在氢键，错。

　　答案　C

　　2.(2014·清远模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(　　)

　　A.原子半径：rW>rZ>rY>rX

　　B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

　　C.气态氢化物的热稳定性：Z>W

　　D.X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

　　解析　“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。原子半径：rY>rZ>rW>rX，A项错误;非金属性S>Si，其气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，C项错误;如NH4NO3是离子化合物，D项错误。

　　答案　B

　　3.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

　　A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

　　B.a、b、d、e四种元素的离子半径：e>d>a>b

　　C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

　　D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

　　解析　由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。

　　答案　A

　　4.(2014·韶关调研，11)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法不正确的是(　　)。

　　A.原子半径：ZSi>S，S、O为同主族元素，原子半径：S> O，所以原子半径：Al>O，正确;B项，已知非金属性：N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，错误;C项，Si和S为同周期主族元素，非金属性：SiC

　　C.最高价氧化物对应水化物的酸性：C>E

　　D.气态氢化物的稳定性：D>B

　　解析　根据提供信息，可以推断A为N，B为O，C为F，D为S，E为Cl。A项，N位于第二周期A族;B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：B>C;C项，F无正价，没有最高价氧化物对应水化物;D项，非金属性：S丁>乙

　　B.单质的还原性：丁>丙>甲

　　C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

　　D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

　　解析　由表格知：甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。A项，Na、Al、P是同周期元素，原子半径：Na>Al>P，N和P是同主族元素，原子半径;P>N，综合知原子半径：Na>Al>N，正确;B项，已知Na的金属性比Al强，所以单质还原性：Na>Al，错误;C项，H2O、NOx、Na2O、Na2O2中前两个是共价化合物，后两个是离子化合物，错误;D项，HNO3是强酸，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两可以反应，正确。

　　答案　AD

　　12.(2014·茂名一模，23)已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是(双选)(　　)

　　XY W

　　A.元素Z处于周期表的阴影位置

　　B.非金属性：X>W

　　C.X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

　　D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

　　解析　根据X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，则Y为Na，Z为Al，结合四种元素在周期表中位置，则W为Si，X为N。A项，Z位于阴影位置右边;B项，根据酸性：HNO3>H2SiO3，则非金属性：N>Si;C项，N、Si形成的化合物Si3N4为共价化合物;D项，Na、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，二者能发生反应。

　　答案　BD

　　13.现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X>Y>Z>W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z的原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是(　　)

　　A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

　　B.Z一定位于A族

　　C.若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性

　　D.X与足量的W反应生成的化合物为X2W

　　解析　本题中X、Y、Z处于同一周期，因此内层电子数相等，由于原子序数等于内层电子数与最外层电子数之和，结合题给条件可确定X、Y、Z的内层电子数均为10，故均为第三周期元素，结合原子半径的大小关系可得4种元素在周期表中的位置关系如图所示，再结合X、Y、Z原子最外层电子数之和为10可推测有多种可能，如Na、Mg、Cl;Mg、Al、P、Na、Al、S等，因此选项A、B、D均错。若X、Y、W形成的化合物为XYW2，是NaAlO2，NaAlO2在溶液中水解显碱性，选项C正确。

　　答案　C

　　14.(2014·肇庆期末质检，22)右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(双选)(　　)

　　A.离子半径：M->Z2->Y-

　　B.Z元素形成的氧化物都是共价化合物

　　C.气态氢化物稳定性，Y>Z>M

　　D.三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

　　解析　X：He　Y：F　M：Cl　Z：S

　　A项，离子半径S2->Cl->F-;B项，SO2、SO3均为共价化合物;C项，稳定性HF>HCl>H2S;D项，F不存在正化合价，酸性：HClO4>H2SO4。

　　答案　BD[对点回扣]

　　1.我的闪记

　　(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全;十八纵行十六族，七主七副一一0”。

　　(2)从左到右族的分布：

　　A、A、B、B、B、B、B、、B、B、A、A、A、A、A、0。

　　(3)0族原子序数

　　He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。

　　(4)同周期第A和第A原子序数的差值可能为：1、11、25。

　　[札记]

　　2.元素周期表中的“三角”规律

　　若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。

　　(1)原子半径：C>A>B;

　　(2)金属性：C>A>B;

　　(3)非金属性：B>A>C。

　　[纠错]

　　易错点一：

　　易错点二：

　　3.解答元素周期表(律)试题的三个易错点

　　(1)对元素周期律中的有关规律认识不到位，如具有相同电子层结构的微粒半径大小比较、性质推断等出现错误，解答时要熟记规律，抓住规律的内涵和外延;

　　(2)对化合物知识掌握不牢导致出错，如在应用元素周期律进行元素推断时，往往是以元素化合物知识为载体，但考生常常因对元素化合物相关知识掌握不牢导致错解。在平时的学习中，要勤于记忆，善于总结;

　　(3)对元素周期表的结构认识不清，导致出错。要弄清元素周期表的结构，做到“心中有表”，理清“位-构-性”三者之间的关系。

　　4.“位-构-性”关系图解