2015年湖北高考化学提高训练十一

湖北2015年高考化学提高训练十一

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　　[题型专练]

　　1.(2014·梅州调研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是(　　)

　　A.增大 B.减小

　　C.不变 D.可能增大也可能减小

　　解析　亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3　　H++HSO，HSO　　H++SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大;若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。

　　答案　D

　　2.(2013·上海化学，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2S　　H++HS-和HS-　　H++S2-。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是(　　)

　　A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

　　B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

　　C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

　　D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

　　解析　A项，加水，由于体积增大，c(H+)应减小;B项，由于SO2+2H2S===3S↓+2H2O，SO2+H2O　　H2SO3，最终溶液pH应减小;C项，Cl2+H2S===S↓+2HCl，平衡左移，c(H+)增大，pH减小;D项，H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4，c(H+)应增大。

　　答案　C

　　3.(2014·佛山检测)已知常温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述正确的是(　　)

　　A.该溶液的pH=3

　　B.升高温度，溶液的pH增大

　　C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

　　D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍

　　解析　A项，根据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1，所以pH=4，A错误;B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H+)增大，溶液的pH减小，B错误;C项，HA的电离平衡常数为K==1×10-7，C正确;D项，c(H+)酸电离=10-4 mol·L-1，所以c(H+)水电离=c(OH-)=10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍，D错误。

　　答案　C

　　4.已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HF　　H++F-。只改变一个条件一定可以使减小的是(　　)

　　A.通入少量氯化氢气体 B.加入少量氟化钾固体

　　C.加入少量氢氧化钠固体 D.通入少量氟化氢气体

　　解析　通入少量HCl气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H+)增大的程度大，减小，A项正确;加入少量KF固体，溶液中c(F-)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(HF)增大，增大，B项错;加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H+)减小的程度大，增大，C项错;通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H+)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H+)增大的程度大，增大，D项错。

　　答案　A

　　5.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　　)

　　
②
③
④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.、两溶液相比，两者的KW不同

　　B.、两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是

　　C.等体积的、溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者

　　D.、两溶液按21体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

　　解析　A项，KW只随温度的变化而变化;B项，由于NH3·H2O在稀释过程中，继续电离，所以NaOH溶液的pH变化大;C项，当pH相同时，CH3COOH的物质的量大，所以CH3COOH产生的H2多;D项，pH=12的氨水与pH=2的盐酸按21混合，NH3·H2O的物质的量比HCl的物质的量多。

　　答案　C

　　6.在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

　　解析　镁最多失去电子的物质的量为×2=0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH溶液的pH小于盐酸的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)>v(HCl)，A、B均错;C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。

　　答案　C

　　7.(2014·广东汕头一模，23)常温下，有下列四种溶液：

　　
②
③
④ 0.1 mol·L-1

　　NaOH溶液 pH=11NaOH溶液0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是(双选)(　　)

　　A.由水电离出的c(H+)：>
①

　　B.稀释到原来的100倍后，pH与相同

　　C.与混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

　　D.混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

　　解析　NaOH为强碱，而CH3COOH为弱酸，故常温下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1，而0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)>10-13 mol·L-1，A项正确;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001 mol·L-1，pH>3，B项错;因为CH3COOH是弱酸，若溶液pH=7，则CH3COOH过量，C项错;若与混合后的溶液显酸性，当CH3COOH的量远远大于NaOH时，有c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，D项正确

　　答案　AD

　　8.(2014·广东广州二模，22)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)(　　)

　　A.0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

　　B.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A-)

　　C.0.1 mol·L-1 NaA溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

　　D.0.1 mol·L-1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

　　解析　溶液呈电中性，故A正确;溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故B正确;NaA水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A-)>c(OH-)，故C错误;电离常数只随温度变化而变化，故D错误。

　　答案　AB

　　9.一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

　　CH3COOH　　CH3COO-+H+　ΔH>0

　　(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。

　　a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸　　b.加热

　　c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

　　e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液

　　(2)25时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5。现有：

　　0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液　0.001 mol·L-1 CH3COOH溶液

　　和中c(H+)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计]

　　答案　(1)bcf　(2)101

　　10.25时，现有0.1 mol·L-1的氨水。请回答下列问题：

　　(1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

　　甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确?________(填“是”或“否”)，请说明理由：__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。

　　丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?________(填“能”或“否”)，并说明原因：__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　解析　(1)0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则其c(OH-)为10-4 mol·L-1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的pH应为12。若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，将pH=a的氨水稀释102倍，则其pH的变化值小于2。向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小;二是NH4Cl电离出的NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小。两种都证明了NH3·H2O是弱电解质。(2)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH-)变小。(3)NH水解使溶液显酸性：NH+H2O　　NH3·H2O+H+。

　　答案　(1)是　若是强电解质，则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol·L-1，pH=12　a-2

　　(2)减小　(3)<　NH+H2O　　NH3·H2O+H+[对点回扣]

　　1.强弱电解质的概念辨析

　　(1)强弱电解质的主要区别是其在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力强弱;

　　(2)含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF;

　　(3)冰醋酸是电解质，本身不导电，加水稀释后，离子浓度先增大，后减小，导电能力先增大，后减小;

　　(4)有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小，但因溶解的部分能完全电离，属强电解质。

　　2.电离平衡的建立过程

　　3.证明电解质强弱的两个角度

　　一为电离，二为水解;若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。

　　4.电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异

　　弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能影响电离平衡常数的外界条件只有温度，若弱电解质和温度一定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关;而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸、碱、反应物等影响。

　　5.一种原理：勒夏特列原理

　　电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：

　　浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

　　温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。

　　同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO-的浓度，平衡左移，电离程度减小;加入稀盐酸，平衡也会左移。

　　能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。

　　6.两个警示

　　对于物质的量浓度均为c的一元强酸和一元弱酸因为其电离程度不同，故有c(H+)强酸=c，而c(H+)弱酸

　　用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释CH3COOH时，尽管H+的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H+)仍会减小。