2015年湖北高考化学专题训练：常见的两种重要反应类型

湖北2015年高考化学专题训练：常见的两种重要反应类型

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学专题训练，希望对大家有帮助！

　　(一)低档题

　　1.下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

　　(　　)。

　　A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液

　　B.铝片与Hg(NO3)2溶液

　　C.稀硫酸与铜片

　　D.NaNO3溶液与KCl溶液

　　解析　Na2SO4溶液和BaCl2溶液，属于离子反应，复分解反应，A项不符合题意;2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg，属于离子反应与氧化还原反应;C、D项不反应。

　　答案　B

　　2.下列说法正确的是 (　　)。

　　A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

　　B.在反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中，水作氧化剂

　　C.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

　　D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生

　　解析　电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，A项错误;B项中发生的是氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确;C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误;D项中碘单质将+5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。

　　答案　B

　　3.下列离子方程式正确的是 (　　)。

　　A.氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-===H2O

　　B.AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3↓

　　C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

　　解析　Mg(OH)2不能拆，故A错误;B中因NH3·H2O不能拆而错误;过量CO2与CaCO3继续反应生成Ca(HCO3)2，故D错误。

　　答案　C

　　(二)中档题

　　4.向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是 (　　)。

　　A.通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO

　　B.通入NH3：AlO、NH、Na+、NO

　　C.通入Cl2：K+、NH、I-、Cl-

　　D.通入CO2：Na+、K+、NO、SiO

　　解析　本题考查限制条件下的离子共存问题。A项通入NO2生成硝酸，Fe2+被氧化;C项通入Cl2，I-被氧化;D项通入CO2，生成的H2CO3会与SiO反应生成硅酸沉淀。

　　答案　B

　　5.(2013·安庆一中月考)下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 (　　)。

　　选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片 2Al+2OH-+

　　2H2O===2AlO

　　+3H2↑ B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ C 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH-+HCO===CO+H2O D 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2+OH-===HCO 解析　本题结合表格考查离子方程式书写的正误判断。B项，第Ⅱ栏的反应还生成了BaSO4沉淀，故不正确;C项，第Ⅰ栏的反应还生成了CaCO3沉淀，不正确;D项，第Ⅱ栏中通入少量CO2，应生成CO，不正确。

　　答案　A

　　6.某无色溶液只可能含有以下几种离子：
①Mg2+、
②Al3+、
③Fe2+、
④H+、
⑤HCO、⑥Cl-、⑦OH-。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 (　　)。

　　A.
①
②
⑤ B.
①
③
④

　　C.
②⑥⑦ D.
①
②
④⑥

　　解析　本题结合图像考查限制条件下的离子共存问题。Fe2+的溶液为浅绿色，则含
③的选项可以排除，即排除选项B;滴加氢氧化钠溶液，开始时没有沉淀生成，可推知溶液中含有较多的H+，则含⑦OH-和
⑤HCO的选项可以排除，故排除A、C选项;生成沉淀的量先增加后减少且最终沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3+、Mg2+，再由溶液呈电中性可推知一定含有Cl-，选项D正确。

　　答案　D

　　7.下列离子方程式正确的是(双选) (　　)。

　　A.氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

　　B.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　C.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO===BaSO4↓

　　D.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

　　解析　足量的稀硝酸可以把Fe2+氧化，故B违背客观事实;Cu(OH)2是难溶物，故C错误。

　　答案　AD

　　8.在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(双选 (　　)。

　　A.在该反应中碘酸钠作氧化剂

　　B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

　　C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

　　D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

　　解析　碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项错误;氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确;高碘酸钠中碘元素为+7价，则生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子，C选项正确;该反应的离子方程式为IO+Cl2+3OH-===H3IO+2Cl-，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D选项错误。

　　答案　AD

　　二、Ⅱ卷15分填空题专练

　　(一)低档题

　　9. (15分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO、SO、CO，已知：

　　
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

　　
②D的焰色反应呈黄色。

　　
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

　　
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

　　
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

　　⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

　　请回答下列问题。

　　(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。

　　(2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。

　　(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________;E和氨水反应的离子方程式是____________________。

　　(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

　　解析　由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2+和Fe3+;根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;检验NH，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　答案　(1)Cu2+、Fe3+　(NH4) 2SO4、Al2(SO4)3

　　(2)Na2CO3　CO+H2OHCO+OH-

　　(3)Ag++Cl-===AgCl↓

　　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

　　(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

　　(二)中档题

　　10.(15分)某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

　　(1)写出甲中反应的离子方程式：_________________________________，

　　乙中的现象是_________________________________________________，

　　可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后的现象是_______________，可证明NO的还原性。

　　(2)实验前丙中充满水的作用是___________________________________

　　(用反应的化学方程式和简要文字回答)。

　　(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________。

　　你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?____________________________________(简要回答出原理和现象即可)。

　　解析　甲中发生化学反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，产生的NO2气体通过乙进入丙装置后与水发生反应生成NO，NO与气球中的O2接触即可反应得到红棕色的NO2，即可证明NO具有还原性。

　　答案　(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O溶液变浑浊　气体变为红棕色

　　(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO，制取NO，并用排水法收集NO

　　(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

　　11.(15分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

　　KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。

　　(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

　　
①Br2的化学计量数是________;

　　
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

　　________KBrO3+________+________H2SO4―→……;

　　
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。

　　解析　(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。

　　(2)
①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1;
②由
①中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3+16KI+9H2SO4===8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;
③若转移10 mol电子，则

　　16KI　～　16e-　～　8I2

　　10 y

　　解得y=5 mol。

　　答案　(1)KI　I2　Br2　K2SO4　KBr

　　(2)
①1　
②3　16KI　9　
③5 mol

　　(三)高档题

　　12. (15分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：

　　(1)检验吸收液中的SO：_____________________________，

　　证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO。

　　(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：

　　2FeCl3+SO2+________===________+H2SO4+________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。

　　(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO以外，对其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究：

　　
①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+;

　　假设2：溶液中存在________。

　　
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

　　限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L-1KMnO4溶液、0.1 mol·L-1KSCN溶液、品红稀溶液。

　　实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________ 若出现红色，则假设1成立;若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立) 步骤2： 步骤3：

　　解析　(3)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因为它可以同时氧化Fe2+和H2SO3。用FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定Fe2+，所以用品红稀溶液验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。

　　答案　(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成

　　(2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4

　　(3)
①Fe2+、H2SO3

　　
②

　　实验步骤 预期现象和结论 步骤1：0.1 mol·L-1 KSCN溶液，向试管中滴入1～2滴 步骤2：另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液 若品红稀溶液红色褪去，则假设2成立;若品红稀溶液不褪色，则假设2不成立