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2015年湖北高考化学专题训练:溶液的酸碱性

来源:湖北自考网 时间:2015-04-27


湖北2015年高考化学专题训练:溶液的酸碱性


  2015年湖北高考生正在努力备考中,湖北高考网整理了2015年湖北高考化学专题训练,希望对大家有帮助!

  1.下列溶液,一定呈中性的是(  )

  A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

  B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

  C.pH=14-pOH的溶液

  D.pH=pOH的溶液.t ℃时,水的离子积常数为KW,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是(  )

  A.混合液的pH=7B.混合液中,c(H+)=C.a=bD.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-).某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确是(  )

  A.该温度高于25 ℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

  C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于(  )

  A.9.0    B.9.5C.10.5 D.11.0.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶10混合,混合后所得溶液恰好呈中性。若x=y,则x为(  )

  A.2 B.3C.4 D.5.在t ℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

  序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(  )

  A.3    B.4    C.5    D.6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。下列表述正确的是(  )

  A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

  B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0

  C.在25 ℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

  D.在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)8.室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是(  )

  A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

  B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

  C.c点:c(Cl-)=c(NH)

  D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(  )

  A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

  A.图中五点KW间的关系:B=C=A=D=E

  B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸

  C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

  D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显酸性.下列叙述正确的是(  )

  A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO)>c(NH)

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2

  C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

  D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为(  )

  A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L.(1分)

  13.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:

  
①硫酸 
②醋酸 
③氢氧化钠 
④氯化铵

  请回答下列问题:

  (1)



④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

  (2)将
③和
④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

  (3)已知T ℃,KW=1×10-13,则T ℃________(填“>”、“<”或“=”)25 ℃。在T ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则ab=________。

  (4)25 ℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:

  
①若x+y=14,则a/b=________(填数据);

  
②若x+y=13,则a/b=________(填数据);

  
③若x+y>14,则a/b=________(填表达式);

  
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

  14.(1分) 某温度(t ℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol/L,c(OH-)=10-y mol/L,x与y的关系如右图所示。请回答下列问题:

  (1)此温度时,水的离子积KW为________,则该温度t ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。

  (2)若将此温度(t ℃)下,pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。

  
①若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。

  
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。.(1分) (1)将0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________。(溶液体积变化忽略不计)

  (2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-,根据题意,回答下列问题:

  
①若由0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7。

  
②若溶液pH>7,则c(Na+)________c(A-),理由是_____________________________________________________。

  
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。

  A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1

  B.若V1=V2,反应后溶液的pH一定等于7

  C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

  D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2.

  醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。

  现有25 ℃时,pH=3的醋酸。请回答以下问题:

  (1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。

  (2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因_______________________________________。

  (3)若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

  (4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此时c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。

  (5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液,所得混合液pH=6,则此溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol/L(填写准确数据)。

  1、D 2、B 3、D 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C 9、D 10、B 11、C 12、C

  13、(12分) (1)



①(2)c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)

  (3)> 101∶9(4)
①1 
②0.1 
③10x+y-14 
④x+y=14+lg(a/b)(12分) (1)10-13 > (2)
①101 c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) 
②92 c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-)(14分) (1)1∶1 (2)
①≥ 
②> 根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-) 
③AD

  16、(14分) (1)减小 (2)> CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

  (3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(4)= (5)(10-6-10-8)

结束
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