2015年湖北高考化学复习训练题二十三

湖北2015年高考化学复习训练题二十三

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习训练题，希望对大家有帮助！

　　一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

　　1.(2014·长春模拟)下列金属用途与性质不对应的是　(　　)

　　A.用铜做电线是由于其导电性良好

　　B.用钨做灯丝是因为其熔点高

　　C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化

　　D.用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高

　　2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。下列说法不正确的是　(　　)

　　A.锡青铜的熔点比纯铜的高

　　B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用

　　C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快

　　D.生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质

　　3.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是　(　　)

　　A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

　　B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

　　C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　D.HgS+O2Hg+SO2

　　4.(2014·哈尔滨模拟)下列说法正确的是　(　　)

　　A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

　　B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

　　C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

　　D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

　　5.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜,有下列两种途径:

　　(1)FeH2Cu

　　(2)CuOCuSO4Cu

　　若用这两种方法制得的铜质量相等,则下列有关说法符合实际情况的是(　　)

　　A.消耗氧化铜的质量不同

　　B.消耗铁的质量相同

　　C.消耗硫酸的质量相同

　　D.生成硫酸亚铁的质量不同

　　6.(2013·大庆模拟)下列有关金属的工业制法中,正确的是　(　　)

　　A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

　　B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得到铁

　　C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得到镁

　　D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝

　　7.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:

　　
①有红色金属生成;
②有刺激性气味气体产生;
③溶液呈蓝色。

　　据此判断下列说法一定合理的是　(　　)

　　A.该反应显示硫酸具有酸性

　　B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

　　C.刺激性气味的气体是氨气

　　D.反应中硫酸作氧化剂

　　8.(2014·南昌模拟)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2====17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是

　　(　　)

　　A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

　　B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价

　　C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

　　D.1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14 L,则该盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1

　　9.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:

　　下列说法中不正确的是　(　　)

　　A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性

　　B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体全为NO

　　C.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干

　　D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

　　10.(能力挑战题)(2013·上海高考)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为　(　　)

　　A.9.0 L B.13.5 L

　　C.15.7 L D.16.8 L

　　二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

　　11.(10分)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。

　　Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

　　(1)Cu2S中铜元素的化合价为　　　　 ____________

　　(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式: ________________________________

　　____________________________________________

　　(3)若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是

　　A.适量的NaNO3

　　B.适量的HNO3

　　C.适量的H2O2

　　12.(14分)(2014·柳州模拟)铜器久置,表面会生成一层绿色固体,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验,探究碱式碳酸铜的分解产物。

　　
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。

　　
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。

　　
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

　　请回答下列问题:

　　(1)加热后试管中剩余的黑色物质是

　　(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式: __________________________。

　　(3)上述实验步骤
③中反应的离子方程式为 ___________________________

　　_________________________________________________________________。

　　(4)实验装置最后的干燥管的作用是________________________________

　　(5)已知:

　　物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7 若提供的药品有:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu,试结合题给表格,简述除去步骤
③溶液中Fe2+的实验步骤 ________________________________________。

　　13.(16分)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:

　　(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为

　　a.氨水 b.氢氧化钠溶液

　　c.稀硫酸 d.冰醋酸

　　(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:

　　
①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更

　　
②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________,

　　由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更

　　(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为

　　a→

　　
①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是 __________________________________________。

　　
②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________。

　　
③装置C中的球形装置的作用是 ____________________________________。

　　答案解析

　　1.【解析】选D。用铝制炊具是因为铝的导热性能好,而不是铝的熔点高。

　　2.【解析】选A。锡青铜属于合金,熔点比各成分金属的低,A错误;由于锡比铜活泼,在发生电化学腐蚀时,锡失电子,铜被保护,B正确;潮湿的环境更易形成原电池,将会加快金属的腐蚀速率,C正确;Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO,D正确。

　　3.【解析】选B。Al为活泼金属,不能用碳还原法冶炼,应用电解法冶炼。

　　【误区警示】本题学生易错选D,原因是学生对HgS与O2的反应不熟悉,错误认为HgS与O2焙烧生成了HgO,而忽视了在强热条件下,HgO也会分解生成单质Hg这一知识点。

　　4.【解析】选B。A项,三种元素在自然界中的含量铝元素最高,故错;C项,工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,故错;D项,用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应,而不是产生二氧化碳,故错。

　　5.【解析】选D。途径(1)中用H2还原CuO时,实验前先通H2排出装置中的空气,实验结束时要继续通H2至试管冷却,故利用途径(1)制取1 mol Cu,消耗的H2大于1 mol,即Fe和H2SO4的消耗量,(1)>(2),生成FeSO4的质量(1)>(2),但两途径中消耗CuO的质量相等。

　　6.【解析】选B。电解NaCl溶液得不到单质钠,A错误;工业上冶炼镁是用电解熔融MgCl2的方法,C错误;工业上冶炼Al是用电解熔融Al2O3的方法,D错误;工业炼铁的反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

　　7.【解析】选A。由题目条件分析现象得出结论:

　　NH4O3

　　故:该反应中H2SO4中各元素化合价不变,表现酸性,A正确,D错;+1价铜元素分别变为0价和+2价,既被氧化又被还原,B错;酸性条件下不可能产生NH3,C错;故选A。

　　8.【解析】选D。合金的熔点比各成分金属的都低,A错误;合金中金属元素的化合价均为0,B错误;因Mg能与N2反应,故制备合金时不能用N2作保护气,C错误;

　　1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到17 mol MgH2和12 mol Al,分析MgH2中的H的价态可知,MgH2可与HCl发生如下反应:MgH2+2HCl====MgCl2+2H2↑,故17 mol MgH2消耗34 mol HCl;又因为12 mol Al消耗36 mol HCl,所以共消耗HCl 70 mol,该盐酸浓度为5 mol·L-1,D正确。

　　9.【解题指南】解答本题要注意以下两点:

　　(1)与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2。

　　(2)Wg固体应该是干燥纯净的AgCl,由此确定三步操作。

　　【解析】选D。实验中过滤烘干得到的Wg沉淀是AgCl,根据“银”量守恒,可确定合金中Ag的质量分数,而合金与硝酸反应生成的气体不一定全是NO(有可能含有NO2),故用排水法收集的气体不能用于计算Cu、Ag的质量分数。

　　10.【解题指南】解答本题应注意以下两点:

　　(1)运用元素守恒和得失电子守恒进行计算;

　　(2)运用极端假设法确定气体体积范围。

　　【解析】选A。12.0 g CuO的物质的量为0.15 mol。NO2和NO的混合气体,二者体积比为1∶1,则组成相当于NO1.5,N的平均化合价为+3。

　　
①若混合物中只有CuS,则CuS的物质的量为0.15 mol。

　　根据关系式CuS→S→8e-,n(e-)=8×0.15 mol=1.2 mol;

　　HNO3→NO1.5→2e-,则n(NO1.5)=n(e-)=×1.2 mol=0.6 mol,因此V=13.44 L。

　　
②若混合物中只有Cu2S,则Cu2S的物质的量为0.075 mol。

　　根据关系式Cu2S→2Cu2++S→10e-,

　　n(e-)=10×0.075 mol=0.75 mol;

　　HNO3→NO1.5→2e-,则n(NO1.5)=n(e-)=×0.75 mol=0.375 mol,因此V=8.4 L。

　　因此V的取值范围为8.4 L