2015年湖北高考化学复习训练题十八

湖北2015年高考化学复习训练题十八

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习训练题，希望对大家有帮助！

　　一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

　　1.第3周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是　(　　)

　　A.原子半径XX>Y

　　C.单质的还原性Y>X

　　D.Xn+、Ym+、Zp-的半径:Xn+>Ym+>Zp-

　　5.(2013·日照模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是　(　　)

　　A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱

　　B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱

　　C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱

　　D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱

　　6.(2014·海淀模拟)现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是　(　　)

　　A.简单阳离子的氧化性:Y>X

　　B.气态氢化物的稳定性:Z>M

　　C.简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>Y

　　D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z

　　7.(2014·兰州模拟)PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是　(　　)

　　A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

　　B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应

　　C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

　　D.热稳定性:X2R >X2Y

　　8.(2014·太原模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是　(　　)

　　A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

　　B.同周期元素中X的金属性最强

　　C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z-

　　D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

　　9.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是　(　　)

　　A.金属性:Y>Z

　　B.氢化物的稳定性:X>W

　　C.离子的还原性:X>W

　　D.最高价氧化物对应水化物碱性:Y>Z

　　10.(能力挑战题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2====丙+B2,甲+丙====丁,下列说法正确的是　(　　)

　　A.离子半径:D>C>B

　　B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

　　C.D元素在周期表中的位置可以是第2周期第ⅡA族

　　D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键

　　二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

　　11.(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下:

　　元素 T X Y Z W 原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低

　　化合价 +1 +5,

　　-3 +7,

　　-1 +6,

　　-2 +3 (1)Z离子的结构示意图为

　　(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是

　　a.简单离子的半径Y>Z

　　b.气态氢化物的稳定性Y比Z强

　　c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强

　　(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

　　某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 ______________________________

　　一段时间后,观察到试管中的现象是 ___________________________________

　　发生反应的离子方程式是____________________________________________

　　(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是

　　2XO2+2NaOH====M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为

　　12.(14分)(2014·咸阳模拟)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1号～36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:

　　(1)若
①～⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是

　　(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属,其熔点⑥

　　(填“>”“<”或“=”);比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明 __________________________________________________。

　　(3)写出一种由
①
④
⑤三种元素形成的常见无机化合物(填化学式)

　　(4)
①
③
⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,
②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:_______________________________________________________

　　(5)用电子式表示
④的一种10电子结构氢化物的形成过程 _______________

　　13.(14分)(能力挑战题)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

　　
①第ⅡA族元素的价电子数

　　
②第3周期元素的最高正价

　　
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径

　　(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。

　　据此回答:

　　
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

　　
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为

　　B的化学式为________________________________

　　
③工业上制取单质M的化学方程式为

　　答案解析

　　1.【解析】选A。由题意知,X、Y、Z最高正价分别为+1、+3和+4价,分别为Na、Al、Si。同周期从左到右原子半径依次减小,金属性依次减弱,A错误、B正确;Al(OH)3能与NaOH溶液反应,SiO2可制造光导纤维,C、D正确。

　　2.【解析】选B。氟无正化合价,A错误;P、S、Cl同周期,非金属性PAl>Cl;C项中单质的还原性为AlMg2+>Al3+。故选A。

　　5.【解析】选B。金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故A正确;Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水,故B错,若将氨水换成NaOH,则可以;碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应的元素非金属性弱,故C正确;非金属单质与H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故D正确。

　　6.【解题指南】解答本题要注意以下两点:

　　(1)解题切入点:由Z、M位于同主族,Z的核电荷数是M的2倍推出Z、M分别是ⅥA族的S和O。

　　(2)解题关注点:短周期中“X与Z、M都不在同一周期”,则X只能在第1周期,则X是H;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,则Y只能位于第3周期ⅠA族,即Y是Na。

　　【解析】选C。根据已知条件,可以推断出X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。因单质的还原性Na >H2,则氧化性H+>Na+,A错误;非金属性O>S,则气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,B错误;简单离子半径S2->O2-,Na+和O2-具有相同的电子层结构,则半径O2-> Na+,故有S2->O2-> Na+,C正确;X2Z和Y2Z是H2S和Na2S,H2S因电离而抑制水的电离,因Na2S能水解促进了水的电离,故Na2S溶液中水的电离程度大,D错误。

　　7.【解析】选C。氢原子是所有元素中半径最小的元素,X是氢;Y应为第2周期的元素,其第二层电子是第一层的3倍,故为氧,则R是硫元素;第3周期中氢氧化物能够溶于强碱而不溶于氨水的是铝元素;硅单质是光电池的主要成分,故W是硅。根据原子半径变化规律,原子半径从小到大顺序为H、O、S、Si、Al(或X、Y、R、W、Z),A错误;SiO2是酸性氧化物,能够与碱反应,SiO2能够与氢氟酸反应,B错误;Al2O3熔点较高,可以作为耐高温的材料,C正确;非金属性O>S,故热稳定性H2O>H2S,D错误。

　　【方法技巧】元素推断题的常用突破口

　　8.【解析】选C。元素X、Y、Z原子序数之和为37,说明它们是短周期元素,X+、Z-具有相同的核外电子层结构,则X、Z分别是Na和F,则Y的原子序数应为37-11-9=17,为氯元素。同主族中F的非金属性最强,则氢化物稳定性最高,A正确;同周期从左到右金属性依次减弱,B正确;同周期原子半径Na>Cl,但离子半径F->Na+,C错误;HClO4是已知酸性最强的酸,D正确。

　　9.【解题指南】解答本题时注意以下两点:

　　(1)先根据W的原子结构特点推出W。

　　(2)由W进一步推断其他元素,且推断有关性质变化。

　　【解析】选B。根据题设条件推知W为氯元素,X与W同主族,且均为短周期元素,所以X为氟元素。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,即Y的原子序数为13,Y为铝元素。含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z为钠元素。A选项,Al、Na同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al。B选项,F的非金属性比Cl的非金属性强,HF的稳定性高于HCl。选项C,Cl-的还原性大于F-。D选项,Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、NaOH,所以碱性强弱为Al(OH)3C>D,A错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、N、N3种,B正确;铝元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族,C错误;氯化铵均由非金属元素构成,含离子键和共价键,D错误。

　　11.【解析】(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数,再结合原子半径的变化规律得出:T为H,X为N,Y为Cl,Z为S,W为Al。

　　(2)因为氯比硫元素的非金属性强,故HCl比H2S稳定性强。

　　(3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。

　　(4)由元素守恒可得2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中氮元素化合价为+3。

　　答案:(1)　(2)b

　　(3)把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,并且溶液中OH-浓度增大,可使平衡NH3+H2ONH3·H2ON+OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3放出　生成白色沉淀

　　Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N

　　(4)+3

　　12.【解析】结合扇形周期表和问题,容易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三……表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律,问题就容易解决。⑩代表的元素为铁元素,⑥⑦分别代表镁、铝元素,⑧⑨分别代表硫、氯元素,
①
③
⑤分别代表氢、碳、氧元素,
②
④分别代表钠、氮元素。氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。
④的一种10电子结构氢化物即为氨气。

　　答案:(1)第4周期第Ⅷ族

　　(2)<　氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S====2HCl+S↓能够自发进行(其他合理答案也可)

　　(3)HNO3　抑制　硝酸电离产生H+,抑制水的电离(或HNO2　抑制　HNO2电离产生H+,抑制水的电离;

　　或NH3·H2O　抑制　NH3·H2O电离产生OH-,抑制水的电离;或NH4NO3　促进　NH4NO3电离产生的N与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O,促进水的电离)

　　(4)CH3OH-6e-+8OH-====C+6H2O

　　13.【解析】(1)第ⅡA族元素的价电子数全部为2,是相等的;第3周期元素的最高正价是从+1价→+7价,依次增大;F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同而核电荷数依次增大,故离子半径依次减小。(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,推断Y为O;根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,推断M为Si;再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大及N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小得出X为H,Z为Na,N为Cl(化合物XN常温下为气体,排除X为Li的可能),化合物A为NaOH,B为NaClO。

　　答案:(1)
①b　
②c　
③a

　　(2)
①HClO4

　　
②离子键、(极性)共价键　NaClO

　　
③SiO2+2CSi+2CO↑

　　【加固训练】(2014·太原模拟)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。C与E同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态;A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应。请回答下列问题:

　　(1)元素F在周期表中的位置是　___________________________。

　　(2)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。化合物甲由D、F两种元素组成,它的水溶液显　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

　　(3)B与F两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则乙的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(4)为了除去化合物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化剂,该反应的离子方程式为_________________________________________________。

　　【解析】根据“D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应”推出D是铝元素,然后依次推出A、B、C、E、F分别是H、N、O、S、Cl。

　　(1)Cl位于元素周期表第3周期ⅦA族。

　　(2)Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。AlCl3是强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液显酸性。

　　(3)N与Cl两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则N和三个Cl之间形成三个共用电子对,乙分子式为NCl3,结构式为。

　　(4)H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2除去,根据氧化还原反应规律写出化学方程式。

　　答案:(1)第3周期ⅦA族

　　(2)2Al+2H2O+2OH-====2Al+3H2↑

　　酸性　Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　(3)

　　(4)H2O2+H2SO3====2H++S+H2O