2015年湖北高考化学复习专题：元素周期表元素周期律1

湖北2015年高考化学复习专题：元素周期表元素周期律1

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习专题，希望对大家有帮助！

　　1.(2014·莱芜期末)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)

　　A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

　　B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

　　C.最易失去的电子能量最高

　　D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

　　解析：选C　离子键中既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，A项不正确;第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确;目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。

　　2.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(　　)

　　A.原子半径：丙>乙>甲>丁

　　B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

　　C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

　　D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

　　解析：选B　由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙>丁>甲>乙，A错误;N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确;C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3Al3+>S2->Cl-

　　
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

　　
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

　　
④氧化性：Cl2>S>Se>Te

　　
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

　　⑥非金属性：O>N>P>Si

　　⑦金属性：BeCl->K+>Al3+，
③中顺序应为S2->I->Br->Cl-。

　　4.(2012·广东高考改编)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

　　A.原子半径：Z>Y>X

　　B.气态氢化物的稳定性：R>W

　　C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

　　D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YAl>O，A项错误;H2SO4为共价化合物，C项错误，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，NaOH的碱性比Al(OH)3强，D项错误。

　　5.(2014·潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

　　A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊

　　B.简单离子的离子半径：戊>丁

　　C.含有丁元素的酸有多种

　　D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

　　解析：选C　第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误;核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误;丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确;氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。

　　6.(2014·海门高三检测)A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(　　)

　　A.与A形成化合物的稳定性C>B>E

　　B.形成简单离子的半径E>D>B

　　C.单质B和D在常温下化合生成D2B2

　　D.C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

　　解析：选A　由题意，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HF>H2O>H2S，A正确;离子半径E>B>D，B不正确;常温下，B、D生成D2B，C不正确;C没有最高价氧化物，D不正确。

　　7.(2014·杭州模拟)下列叙述正确的是(　　)

　　A.铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料

　　B.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素

　　C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强

　　D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强

　　解析：选B　铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A错误。若存在简单阴离子R2-，则R为-2价，一定属于第ⅥA族元素，B正确。H2S还原性比H2Se的弱，C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强，如金属性Ca>Na，所以D错误。

　　8.(2014·扬州质检)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是(　　)

　　A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物

　　B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

　　C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D

　　D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

　　解析：选C　由A、E同主族且单质状态不同，可推出A为H，E为Na，F为半导体材料可推知F为Si，B为C，D为O，C为N。A项不正确，可形成N2H4等多种物质;B项SiO2能与HF反应，B项错误;D项碳的非金属性强于Si，D项错误。

　　9.(2013·安徽师大附中模拟)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

　　元素性质 X Y Z V W 信息 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

　　回答下列问题：

　　(1)X在元素周期表中的位置是　　　　　　，V2-离子结构示意图为　　　　　　。

　　(2)Z的单质特别稳定，原因在于_________________________________________

　　;X、Y和V三元素中原子半径最小的是　　　　。

　　(3)X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_________________________________________________________________________

　　_________________________________________________________(用离子方程式说明)。

　　(4)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为　　　　L。

　　解析：短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl;铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al;单质Z在空气中约占4/5左右，则Z为N，V的单质为淡黄色晶体，不溶于水微溶于酒精，V为S;W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W为C。

　　答案：(1)第三周期ⅦA族

　　(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂　X(或Cl)

　　(3)NH+H2O　　NH3·H2O+H+

　　(4)22.4

　　10.(2014·烟台一模)香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

　　(1)画出T离子的结构示意图　　　　　　　　。

　　(2)若W的某核素原子核内质子数和中子数相等，请用符号表示该核素的原子组成　　　　。

　　(3)Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是　　　　。

　　(4)W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　。

　　(5)XR2、WR2中R的化合价分别是_________________________________________。

　　解析：Z最外层电子数与次外层电子数相等，Z是金属元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外层电子数为次外层的3倍， R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金属元素Y只可能是Li，T无正价，是F元素;X与R原子序数之和是W的2倍，X是Ca ，W是Si。

　　答案：(1)　(2)Si　(3)Li>Be>O>F

　　(4)HF>H2O>SiH4　(5)-1　-2

　　11.(2014·厦门期中)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

　　Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

　　(1)W在周期表中的位置为________________________________________________。

　　(2)Y和Z组成的化合物的化学式为________________________________________。

　　(3)写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

　　(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式_________

　　______________________________________________________________________________。

　　Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

　　(1)工业上生产Y的氢化物的适宜的反应条件是　　　　　　　　和较高的温度;若每生成a mol Y的氢化物时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________

　　_______________________________________________________________________________。

　　(2)将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是______________________。

　　(3)X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是____________________________________________。

　　解析：Ⅰ.因Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，从表结构可知Z为S，则W为Cl、Y为O、X为N。(1)Cl为17号元素，位于周期表第三周期ⅦA族。(2)Y和Z组成的化合物的化学式为：SO2、SO3。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，浓HNO3与铜反应的离子方程式为：4H++2NO+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O。(4)W最高价氧化物对应的水化物是HClO4，根据电子转移数可推导出方程式为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。Ⅱ.当Y和Z的核外电子数之和为22时，从表结构可知Y为N、Z为P，则W为S、X为C。(1)工业上合成氨反应的适宜条件为合适的催化剂(铁触媒)、高压和合适的温度;根据热化学方程式的书写规则，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=- kJ/mol。(2)CO2通入到硅酸钠溶液中，会有白色沉淀(H2SiO3)生成。(3)单质C与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中转移4 mol电子，生成3 mol气体，当电子转移0.4 mol时，生成0.3 mol气体，标准状况下为6.72 L。

　　答案：Ⅰ.(1)第三周期ⅦA族　(2)SO2、SO3

　　(3)4H++2NO+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O

　　(4)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O

　　Ⅱ.(1)合适的催化剂、高压　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=- kJ/mol

　　(2)有白色沉淀生成　(3)6.72 L

　　12.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　　)

　　A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg

　　C.N、O、S D.P、S、O

　　解析：选C　排查A～D四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。C项符合，可选。D项三者质子数之和为15+16+8=39，不等于31，不可选。

　　13.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：

　　(1)D的元素符号为　　　　。

　　(2)F在元素周期表中的位置是　　　　。

　　(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：________________________。

　　(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。

　　(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________。

　　(6)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00 mL进行实验。

　　实验1：取200 mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生;

　　实验2：取200 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66 g。

　　请回答：

　　
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有　　　　。

　　
②B的简单离子是否存在?　　　　;若存在，浓度至少为　　　　 mol·L-1(若不存在，则不必回答第二问)。

　　解析：A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素;B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素;C是同周期中阳离子半径最小的元素，且原子序数比钠大，则必为铝元素;根据可制备木材防火剂的钠盐，可知M为硅酸钠，则D为硅元素;E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，可知E为硫元素，则F必为短周期主族元素的最后一种元素，即氯元素。

　　答案：(1)Si　(2)第三周期ⅦA族

　　(3)

　　(4)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　(5)2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl

　　(6)
①Cl-、HCO　
②存在　0.6