2015年湖北高考化学复习专题：物质的量的应用2

湖北2015年高考化学复习专题：物质的量的应用2

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学复习专题，希望对大家有帮助！

　　1.对于
①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)　1 mol/L的BaCl2溶液。

　　(1)如何由质量分数计算物质的量浓度?5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗?

　　(2)
②中Ba2+、Cl-的物质的量浓度各为多少?

　　(3)从
①
②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗?

　　(4)等体积的
①
②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2+、Cl-浓度各为多少?

　　(5)以下配制
②溶液的方法是否正确。

　　a.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2溶液。

　　b.使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该溶液的配制。

　　答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c=，则c(CuSO4)==0.5 mol/L，比BaCl2溶液浓度小。

　　(2)1 mol/L和2 mol/L　(3)不变化

　　(4)BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2，反应后Ba2+数减少了一半，Cl-数未变，故c(Ba2+)==0.25 mol/L、c(Cl-)==1 mol/L。

　　(5)a.错误，应使溶液的体积为1 L。

　　b.错误，不能分两次配制，应用500 mL容量瓶一次配制。

　　2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答下列问题：分析纯硫酸

　　分子式：H2SO4

　　相对分子质量：98

　　密度：1.84 g·cm-3

　　质量分数：98%

　　本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。

　　符合：GB625-89

　　(1)该硫酸的物质的量浓度c=________.

　　(2)1 mol Zn与足量的该H2SO4反应(填“能”或“否”)产生2 g H2，原因是__________。

　　(3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取该硫酸的体积是________ mL，配制该溶液需用的仪器是________________________________________________________________。

　　(4)该H2SO4与等质量的水混合、与等体积的水混合所得的溶液浓度大小如何?

　　答案：(1)18.4 mol/L

　　(2)否　该H2SO4为浓H2SO4，与Zn反应生成SO2。

　　(3)25 　需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶等仪器。

　　(4)由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶液的体积大于原H2SO4体积的2倍，因此浓度小于9.2 mol/L;与等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的2倍，因此浓度大于9.2 mol/L。

　　物质的量浓度的计算

　　1.设NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确：

　　(1)(2013·新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA。

　　(2)(2013·广东高考)1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有NA个NH。

　　(3)(2013·新课标卷Ⅱ)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA。

　　(4)(2011·新课标卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(　　)

　　(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(　　)

　　(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L。(　　)

　　(7)将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl-)=0.75 mol/L。(　　)

　　(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水。

　　(9)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。(　　)

　　(10)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大。(　　)

　　解析：(1)错误。NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA。

　　(2)错误。NH3·H2O为弱碱，不能全部电离，NH数目小于NA。

　　(3)错误。缺少溶液体积，无法计算OH-数目，只能确定c(OH-)=0.1 mol/L。

　　(4)错误。加入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积不是1 L。

　　(5)错误。浓度与体积无关，SO浓度之比为1∶1∶3。

　　(6)错误。m(溶液)=×36.5 g/mol+100 g=173 g，V(溶液)==125 mL，

　　c(HCl)==16 mol/L。

　　(7)错误。二者c(Cl-)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl-)不变，仍为1 mol/L。

　　(8)错误。应该加入水形成100 mL溶液。

　　(9)正确。Na2O2与Na2O均生成了NaOH，且对溶液质量变化相同。

　　(10)错误。饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后会析出Na2CO3·10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。