2015年湖北高考化学练习：《氯及其化合物》2

湖北2015年高考化学练习：《氯及其化合物》2

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学备考资料，希望对大家的复习有帮助。

　　1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

　　(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-。(　　)

　　(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。(　　)

　　(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。(　　)

　　(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)

　　(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

　　2.如遇到氯气泄漏，应如何自救?

　　提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。

　　3.久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异?

　　提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。

　　4.把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么?能否用pH试纸测定氯水的pH?

　　提示：先变红后褪色;不能用pH试纸测定氯水的pH。

　　5.试写出下列反应的离子方程式：

　　(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。

　　(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：_________________________________。

　　(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。

　　(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。

　　答案：(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

　　(2)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-

　　(3)2I-+Cl2===I2+2Cl-

　　(4)2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

　　氯水成分的寻找方法及氯水性质的探究方法

　　1.氯水成分的寻找方法

　　氯水中存在三个平衡关系：

　　(1)Cl2+H2O　　HCl+HClO

　　(2)HClO　　H++ClO-

　　(3)H2O　　H++OH-

　　根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

　　1.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是(　　)

　　
①Cl2　
②HClO　
③H2O　
④HCl　
⑤O2

　　A.仅
①
②　　　　　　　　 　B.仅
①
②
③

　　C.仅
①
②
④ D.仅
①
②
⑤

　　2.(2013·秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　) 实验操作及现象 结论 A 加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去 说明有氯分子存在 B 加入有色布条，有色布条褪色 说明有HClO分子存在 C 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 说明有氯分子存在 D 加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明有Cl-存在 [答案专区]

　　1.解析：饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯气分子、次氯酸分子、水分子(挥发)的物质的量减少。

　　答案：B

　　2.解析：A项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。

　　答案：A

　　次氯酸和次氯酸盐的性质

　　1.次氯酸

　　(1)不稳定性：2HClO2HCl+O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。

　　(2)强氧化性：

　　
①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。

　　
②杀菌、消毒。

　　(3)弱酸性：

　　向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClO。

　　2.漂白粉

　　(1)成分：

　　漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。

　　(2)制备反应：

　　化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

　　(3)漂白原理：

　　化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。

　　1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

　　(1)(2013·四川高考)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。(　　)

　　(2)(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂。(　　)

　　(3)(2012·山东高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。(　　)

　　(4)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。(　　)

　　(5)漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释。(　　)

　　答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

　　2.84消毒液的有效成分是________。向稀释后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊溶液的现象为________________________________________________________________

　　___________________________________________________________________________，

　　原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________

　　___________________________________________________________________________。

　　答案：NaClO　先变蓝后褪色　ClO-+H2O　　HClO+OH-，ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO

　　3.如何通过化学反应证明HClO的酸性弱于碳酸?

　　提示：向NaClO溶液中通入过量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。

　　4.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是什么?其原因是什么?

　　提示：最终得到的物质是CaCl2;其原因是：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑，

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑