2015年湖北高考化学练习：《溶液的酸碱性》2

湖北2015年高考化学练习：《溶液的酸碱性》2

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学备考资料，希望对大家的复习有帮助。

　　1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

　　(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH=13。(　　)

　　(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。(　　)

　　(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。(　　)

　　(4)pH=6的溶液一定显酸性。(　　)

　　(5)25℃时，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量为0.02 mol。(　　)

　　(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。(　　)

　　(7)(2013·浙江高考)pH计不能用于酸碱中和滴定的判断。(　　)

　　(8)酸碱中和滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。(　　)

　　(9)(2013·重庆高考)25℃时用CH3COOH滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)V(NaOH)。

　　2.pH=7的溶液一定呈中性吗?常温下pH=14的溶液碱性最强吗?

　　答案：不一定，在室温时pH=7的溶液呈中性，不在室温时pH=7的溶液不呈中性，如在100℃时pH=7的溶液呈碱性。常温下pH=14的溶液碱性不是最强的，因为pH的范围仅为0～14，pH=14的碱溶液中c(OH-)=1.0 mol/L,2.0 mol/L的NaOH溶液碱性比其碱性强。

　　3.室温时，下列混合溶液的pH与7的关系是：

　　(1)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

　　(2)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，pH________7。

　　(3)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，pH________7。

　　(4)pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，pH________7。

　　答案：(1)大于　(2)等于　(3)小于　(4)大于

　　4.使用滴定管测量KMnO4溶液、Na2CO3溶液的体积，应选用哪种滴定管?为什么?

　　答案：KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故需放入酸式滴定管中，Na2CO3溶液水解呈碱性，能腐蚀玻璃活塞，故应放入碱式滴定管中。

　　溶液pH的计算

　　1.(2010·海南高考)常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

　　A.1.7　　　　　　　　 　B.2.0

　　C.12.0 D.12.4

　　解析：选B　c(H+)=

　　=0.01 mol/L，pH=2。

　　2.(2013·如皋中学练习)在常温下，强酸溶液X与强碱溶液Y的pH之和为13，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则X与Y的体积比为(　　)

　　A.1∶1 B.2∶1

　　C.1∶10 D.1∶1013

　　解析：选C　设强酸溶液X的pH=a，则强碱溶液Y的pH=(13-a)，故X溶液中c(H+)=10-amol/L、Y溶液中c(OH-)=10-14/10-(13-a)=10-(a+1)，由题意知V酸×10-a=V碱×10-(a+1)，故V酸/V碱=10-(a+1)/10-a=10-1，故答案为C。

　　3.求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg 2=0.3)。

　　(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液

　　(2)已知CH3COOH的电离常数Ka=2×10-5,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液

　　(3)0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%，电离度=×100%)

　　(4)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合

　　(5)常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合

　　(6)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合

　　(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液

　　(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合

　　(9)pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍

　　(10)pH=4的盐酸加水稀释1 000倍

　　解析：(1)c(H+)=0.01 mol/L　pH=2。

　　(2)c(H+)===，pH=2.85。

　　(3)c(OH-)=0.1 mol/L×1%=1×10-3 mol/L，c(H+)=1×10-11 mol/L，pH=11。

　　(4)c(OH-)= mol/L=c(H+)==2×10-10(mol·L-1)故pH=9.7。

　　(5)酸过量c(H+)= mol/L

　　=1×10-6 mol/L，pH=6。

　　(6)pH=3。

　　(7)c(OH-)=1×10-3 mol/L，c(H+)=1×10-11 mol/L

　　pH=11。

　　(8)c(H+)=，pH=2.3。

　　(9)c(H+)==1×10-5，pH=5。

　　(10)c(H+)接近于1×10-7但肯定小于1×10-7，故pH<7但大于4。

　　答案：(1)2　(2)2.85　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3

　　(7)11　(8)2.3　(9)5　(10)4　(3)>　(4)
①相同　
②中
③酸　(5)4　(6)<