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2015年湖北高考化学练习:《铝及其化合物》2

来源:湖北自考网 时间:2015-01-31


湖北2015年高考化学练习:《铝及其化合物》2


  2015年湖北高考生正在努力备考中,湖北高考网整理了2015年湖北高考化学备考资料,希望对大家的复习有帮助。

  1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

  (1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。(  )

  (2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-===AlO+H2↑。(  )

  (3)铝的还原性强,易在空气中锈蚀,所以铝制品的使用时间很短。(  )

  (4)铝的导电性强,且价格低廉,常用于制造电线、电缆。(  )

  (5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。(  )

  答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×

  2.将下列物质及其用途用“——”连接起来。

  
①Al        A.治疗胃酸过多

  
②明矾        B.门窗合金、飞机材料

  
③Al(OH)3        C.耐火材料

  
④Al2O3        D.净水剂

  答案:
①-B 
②-D 
③-A 
④-C

  3.金属铝的化学性质活泼,能与酸反应,常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸?

  提示:常温下,浓H2SO4能使铝“钝化”,故可用铝制品盛装浓H2SO4。

  4.铝的化学性质活泼,为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能?

  提示:铝在常温下易被空气中的O2氧化,表面形成一层致密的氧化物薄膜,起保护作用。

  5.相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应,产生H2的量相同吗?

  提示:相同。原因是Al失去电子数相同,产生H2的量也相同。

  1.铝是中学化学阶段常见既能与酸、又能与碱反应放出H2的金属,依据这一特殊性质,回答下列问题:

  (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是________。

  (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是________。

  (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

  2.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为(  )

  A.5.4 g B.3.6 g

  C.2.7 g D.1.8 g

  [答案专区] 1.解析:(1)等质量的两份铝,分别与足量的HCl、NaOH溶液反应,产生H2的量相等。(2)等物质的量的HCl和NaOH(均设为6 mol),与足量的Al反应,依据反应的化学方程式可知,生成H2的物质的量之比为:3 mol∶3 mol×3=1∶3。(3)足量的Al分别与一定量的盐酸,NaOH溶液反应,若产生H2的量相等(均设为3 mol),则消耗HCl和NaOH的物质的量之比为6 mol∶2 mol=3∶1答案:(1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 2.解析:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,由化学方程式可知,若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝,反应时产生H2的体积之比为1∶3,现在产生H2的体积之比为1∶2,说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的,相对于NaOH来说是不足量的,所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g,与NaOH反应的铝粉质量为5.4 g。答案:A

  1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

  (1)(2013·江苏高考)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+。(  )

  (2)(2013·全国大纲卷)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的离子方程式:2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓。(  )

  (3)(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能够实现:Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3。(  )

  (4)(2011·江苏高考)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO。(  )

  (5)用可溶性铝盐制取Al(OH)3最好选用NaOH溶液而不选用氨水。(  )

  (6)Al(OH)3具有两性,能溶于强酸、强碱,但不溶于弱酸(如碳酸)、弱碱(如氨水)。(  )

  答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√

  2.有下列物质:
①Al 
②Al(OH)3 
③Na2CO3 
④NaHCO3

  
⑤Al2O3 ⑥(NH4)2CO3

  既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有:________。

  答案:
①、
②、
④、
⑤、⑥

  3.实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3,为什么不使用NaOH溶液?

  提示:Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液而不溶于过量氨水,故不使用NaOH溶液。

  利用“含铝化合物的转化关系”解答问题的策略

  1.Al3+、AlO、Al(OH)3的转化关系

  2.应用

  (1)制取Al(OH)3:

  
①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

  
②AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

  (2)判断离子共存问题:

  Al3+与OH-及AlO、CO、S2-等弱酸根阴离子或AlO与H+、HCO以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。

  (3)鉴别(利用滴加试剂顺序不同,现象不同):

  
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。

  
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。

  (4)分离提纯:

  
①利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。

  
②利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物。

  
③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应,分离Al3+与其他金属阳离子。

  1.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是(  )

  
①加盐酸溶解 
②加NaOH溶液 
③过滤 
④通入过量CO2生成Al(OH)3 
⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

  A.
①⑥
③        B.

③⑥

  C.



③ D.



  2.(2013·郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(  )

  A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥

  B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

  C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

  D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO

  3.甲、乙、丙三位同学用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液设计了制取Al(OH)3的三种实验方案:

  甲同学:AlAl2(SO4)3Al(OH)3

  乙同学:AlNaAlO2Al(OH)3

  丙同学:从节省原料的角度分析,上述三个实验方案中哪种为最佳方案?并指明理由。[答案专区] 1.解析:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,Mg和NaOH溶液不反应,过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀,再过滤就可得到Al(OH)3。答案:C

  2.解析:Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。

  答案:B

  3.答案:丙同学的方案为最佳方案。理由是制取相同量的Al(OH)3[如2 mol Al(OH)3]。甲同学需用2 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH;乙同学需用:2 mol Al、2 mol NaOH、1 mol H2SO4;丙同学需用:2 mol Al、1.5 mol NaOH、0.75 mol H2SO4。

  1.(2012·安徽高考)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是(  )

  解析:选C 由题中信息可知,滴入NaOH溶液,起始时生成Fe(OH)3沉淀,因此起始时不会生成Al(OH)3沉淀,A、B、D项错误;当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀,当Al3+全部沉淀后,加入过量的NaOH,Al(OH)3沉淀全部溶解,C项正确。

  2.A、B、C三种不同的物质,都含有同一种元素,它们能发生如下转变:

  ABC

  已知:A是一种难熔的金属氧化物,试回答下列问题:

  (1)A→B反应的离子方程式是___________________________________________。

  (2)向B的溶液中通入CO2时,产生沉淀的物质的量随通入CO2的体积的变化关系是________。

  解析:金属氧化物中只有Al2O3能够和NaOH溶液反应,所以A是Al2O3,B是NaAlO2,C是Al(OH)3。向NaAlO2溶液中通入CO2时,先发生反应:2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3,先产生白色沉淀,后发生:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,由于Al(OH)3不溶于碳酸,所以沉淀量不发生任何变化,图像
③符合要求。

  答案:(1)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O (2)

  3.下面六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,将图中的字母代号填入下表。

  溶液 加入的物质 字母代号
①饱和石灰水 通入过量CO2
②AlCl3溶液 通入过量NH3
③MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
④AlCl3溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量 ⑥FeCl3溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量

  解析:
①发生如下反应:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,故其沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的,其图像应为B。
②AlCl3溶液中通入NH3只发生反应:3H2O+AlCl3+3NH3===3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中,其对应图像应为C。
③发生如下反应:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,故先生成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应而使沉淀部分溶解:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,因Mg(OH)2与碱不反应,所以沉淀不能完全消失,因此其对应图像为A。
④发生如下反应:AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。其反应现象为先生成白色沉淀,再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1,故其对应图像为E。
⑤反应如下:HCl+NaOH===NaCl+H2O,AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应与上述
④中相同,故其图像应为F。⑥FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,只发生如下反应:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀且不消失),其对应图像应为C。

  答案:B C A E F C

结束
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