2015年湖北高考化学复习：二氧化硫的性质

湖北2015年高考化学复习：二氧化硫的性质

　　2015年湖北高考生正在努力备考中，湖北高考网整理了2015年湖北高考化学备考资料，希望对大家的复习有帮助。

　　基础演练1.关于SO2的说法中不正确的是(　　)

　　A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

　　B.SO2有漂白作用也有杀菌作用

　　C.SO2溶于水生成硫酸

　　D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

　　解析：化石燃料的燃烧，金属冶炼厂及硫酸厂尾气中都含二氧化硫，故A项正确;SO2具有漂白性，SO2是一种大气污染物，对环境造成危害，是因为SO2在空气中易形成酸雨，SO2有杀菌作用，故B、D正确;SO2+H2O　 　H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4，所以SO2和H2O反应不会直接生成H2SO4，C项错误。

　　答案：C

　　2.SO2溶于水所得溶液的性质为(　　)

　　A.有氧化性，无还原性，无酸性

　　B.有氧化性，有还原性，有酸性

　　C.有还原性，无氧化性，无酸性

　　D.有还原性，无氧化性，有酸性

　　解析：SO2溶于水后发生：H2O+SO2　　 H2SO3，生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸，所以有酸性;又由于H2SO3中的硫为+4价，处于中间价态，所以H2SO3既有氧化性又有还原性。

　　答案：B

　　3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理

　　少用原煤做燃料　燃煤时鼓入足量空气　开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是(　　)

　　A. B.

　　C. D.

　　解析：酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。

　　答案：C

　　4.将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为(　　)

　　A.13 B.31 C.21 D.12

　　解析：设生成的n(NaHSO3)=x，

　　n(Na2SO3)=y，

　　由硫元素守恒得x+y=0.8 mol
①

　　由钠元素守恒得x+2y=1 L×1 mol/L
②

　　解
①
②得x=0.6 mol，y=0.2 mol，则==，故选A。

　　答案：A

　　5.下列实验：
①能使澄清石灰水变浑浊;
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
③能使品红褪色;
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸;
⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是(　　)

　　A.都能证明 B.都不能证明

　　C.
③
④
⑤能证明 D.只有
⑤能证明

　　解析：
①有可能是CO2;
②酸性气体的通性;
③能使品红褪色的有Cl2、H2O2等;
④可能是CO2;只有
⑤排除了其他干扰，只能是SO2。故选D。

　　答案：D

　　6.根据下列A→D的实验装置和试剂进行实验：

　　试剂：
①盐酸　
②溴水　
③亚硫酸钠　
④硫化亚铁　
⑤硫酸铜　⑥品红溶液

　　(1)装置A主要是由仪器___________________________________

　　等组装起来的，该装置作为反应器适用于制备O2、H2S、SO2、Cl2等几种气体中的________气体;

　　(2)要制取SO2气体，证明它既具有氧化性又具有还原性，并组装一套装置。

　　(A)按实验连接的顺序，请把a～f各导等连接起来____________。

　　(B)上述A～C装置中加入的试剂是(写代号)：

　　A________，B________，C________。

　　(C)表现SO2还原性的实验是________装置中(写代号)。

　　(D)表现SO2氧化性的实验是________装置中(写代号)。

　　(E)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是_________________________。

　　解析：要制取SO2气体，可选用盐酸和亚硫酸钠反应;要证明它既具有氧化性又具有还原性，根据所给试剂可选用溴水来证明它的还原性，制取硫化氢来证明它的氧化性;由于二氧化硫与硫化氢均有毒，需注意尾气的吸收。

　　答案：(1)圆底烧瓶和分液漏斗　H2S、SO2、Cl2、O2

　　(2)(A)a—d，c—e(或f)，f(或e)—b

　　(B)
①
③　
①
④　
②　(C)C　(D)D

　　(E)吸收未反应的H2S或SO2，防止污染空气

　　7.在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

　　(1)写出上述两个反应的化学方程式：

　　
①SO2与CaCO3悬浊液反应：____________________________;

　　
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：______________________________________。

　　(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由：

　　________________________________________;

　　(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地表面SO2浓度，在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。

　　请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取?简述理由? ______________。

　　解析：SO2是H2SO3的酸酐，可与Ca(OH)2反应生成CaSO3，而+4价的硫元素易被氧化成+6价，所以最终产物为石膏。

　　答案：(1)
①2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O===2(CaSO4·2H2O)+2CO2

　　
②2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O===2(CaSO4·2H2O)

　　(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度太小，不利于吸收SO2

　　(3)不可取，因为SO2的排放总量并没有减少，形成酸雨仍会对环境造成危害