化学方程式

什么是化学方程式

　　
基本概念

　　用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

　　化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

　　化学方程式总结

　　1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3。H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

　　33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

　　34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

　　35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

　　44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

　　46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

　　47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　51、氨水受热分解：NH3？H2O △ NH3↑ + H2O

　　52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

　　53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　59、SO2 + CaO = CaSO3

　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　65、Si + 2F 2 = SiF4

　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

　　粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

　　SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl