无机及分析化学试题_浙江省2009年1月自考试卷

浙江省2009年1月自考无机及分析化学试题

课程代码：02064
一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）
判断下列各题，正确的在题后括号内打“√”，错的打“×”。
1.用Q检验法检验可疑值的取舍时，当Q计＞Q表时此值应舍去。（     ）
2.0.1mol/dm3  HAc溶液稀释时，电离度增大，H+浓度也增大。（     ）
3.加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。（     ）
4.因为I2作氧化剂时，I2+2e=2I-， Θ(I2/I-)=0.535V，所以I-作还原剂时，2I--2e=I2，
 Θ(I2/I-)=-0.535V。（     ）
5.用EDTA滴定金属离子时，酸效应系数越大，配合物的实际稳定性就越大，配位也就越完全。（     ）
6.一定条件下，化学反应的KΘ越大，反应的速率就越大。（     ）
7.尽可能选摩尔质量大的基准物，以减小称量误差。（     ）
8.所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时溶液的pH值必定都大于7。（     ）
9.封闭系统与环境之间既无物质交换也无能量交换。（     ）
10.分析测定结果有高的精密度不一定有高的准确度。（     ）

二、填空题(本大题共10小题，每空1分，共20分)
请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。
1.已知：反应（1/2）H2(g)+（1/2）I2(s)=HI(g)的标准平衡常数为KΘ，则H2(g)+I2(s)=2HI(g)的标准平衡常数为_____，2HI(g)=H2(g)+I2(s)的标准平衡常数为_____。
2.一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是_____；当V1＜V2时，组成是_____；当V1=V2时，组成是_____。
3.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＞0，该反应为_____（吸或放）热反应。达到平衡后，若降低反应温度，平衡将向_____方向移动，平衡常数KΘ将变_____；减小容器体积，平衡将向_____移动。
4.确定NH4Cl水溶液的质子条件式时，应选用水和_____为零水准，该水溶液的质子条件式为_____。

5.配位化合物［CrCl2(H2O)4］Cl的名称是_____，配位体是Cl-和_____，配位原子是Cl和_____，配位数是_____。
6.KMnO4作为氧化剂，在酸性介质中的还原产物为_____。
7.已知CO+NO2=CO2+NO为基元反应，该反应为_____级反应。
8.NH3、CCl4、CHCl3在水中的溶解度大小顺序为_____。
9.酸碱指示剂本身一般都是弱的_____，在不同的酸度条件下具有不同的结构和颜色。
10.已知：25℃时AgCl的溶解度为1.33×10-5mol/dm3，该温度条件下AgCl的溶度积 为_____。

三、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1.已知氨水的 =1.8×10-5，其共轭酸的 为（     ）
A.1.8×10-9 B.5.6×10-10
C.5.6×10-8 D.1.8×10-10
2.加入的滴定剂与被测组分正好作用完全的一点称为（     ）
A.滴定分析 B.化学计量点
C.滴定终点 D.滴定误差
3.1L0.10mol/LHAc溶液中加些NaAc晶体并使之溶解，会使（     ）
A.HAc的 值增大； B.HAc的 值减小
C.溶液的pH值增大 D.溶液的pH值减小
4.pH=4.0和pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后pH值为（     ）
A.7.0 B.14.0
C.2.0 D.3.0
5.某样品测定，按下式计算：0.01+25.64+1.061，计算结果应以_____位有效数字报出。（     ）
A.一 B.两
C.三 D.四
6.下列反应中，△S＞0的是（     ）
A.CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s) B.1/2H2(g)+1/2Br2(l)→HBr(g)
C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) D.CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)
7. 的共轭酸是（     ）
A.H  B.H2CO3
C.H  D.H2
8.下列哪种溶液具有缓冲作用？（     ）
A.0.1mol/dm3的NaHCO3溶液和0.1mol/dm3的Na2CO3溶液等体积混合
B.1dm30.1mol/dm3NaAc溶液
C.1dm3水中加入0.01mol/dm3HAc和0.01mol/dm3NaAc各一滴
D.1dm30.1mol/dm3HAc中加入一滴0.01mol/dm3NaAc
9.用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%-54.30%=0.20%为（     ）
A.绝对偏差 B.相对偏差
C.绝对误差 D.相对误差
10.某有色溶液浓度为c时，透光度为T，吸光度为A=-lgT。将其浓度变为原来的2倍时，其吸光度为（     ）
A.（1/2）T B.2T
C.-lg（1/2）T D.-2lgT

四、名词解释(本大题共5小题，每小题4分，共20分)
1.物质的量浓度及其单位
2.酸碱滴定曲线
酸碱滴定的滴定突跃
3.状态
状态函数
4.敞开体系
孤立体系
5.分布系数
分布曲线

五、计算题(本大题共5小题，共30分)
1.(6分)通过计算说明，0.004mol· L-1AgNO3与0.004mol·L-1K2CrO4等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的 =1.1×10-12)
2.（5分）在25℃时［Cu(NH3)4］2+的稳定常数为 =2.1×1013，计算溶液中与1.0×10-3mol/L的［Cu(NH3)4］2+和1.0mol/L的NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。(Cu2++4NH3=［Cu(NH3)4］2+)
3.（7分）用碳还原Fe2O3制铁并生成CO的反应:
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)
△fH (kJ/mol)   -824.3  0       0  -110.5
△fH (kJ/mol)   -742.2  0    0  -137.2
S (J/mol·K)   87.4    5.7    27.3 197.6
在标准条件下，(1)通过计算说明25℃时此反应能否正向自发进行；(2)计算自发进行的最低温度是多少?
4.（8分）已知  MnO +8H++5e=Mn2++4H2O    φθ=1.507V
            Fe3++e=Fe2+     φθ=0.771V
（1）判断下列反应进行的方向：
MnO +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2）将这两个半反应组成一个原电池，写出原电池符号并计算标准电动势。
（3）［H+］=10mol/L，其它各离子浓度均为1.0mol/L时，计算该电池电动势。
5.（4分）0.4829g合金钢溶解后，将Ni2+沉淀为丁二酮肟镍(NiC8H14O4N4)，烘干后的质量为0.2671g,计算样品中Ni的质量分数。(摩尔质量g/mol：Ni=58.69,NiC8H14O4N4=288.69）